11.2.2 分子的立体结构.pptx

11.2.2 分子的立体结构.pptx分子的立体结构
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思维建模
典例剖析
反思归纳
教材 高考
一、教材 高考
3．(溯源题)(1)[2016·全国卷Ⅲ，37(3)]AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。
(2)[2016·全国卷Ⅰ，37(5)]Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________。
(3)(2015·课标Ⅰ，37节选)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_____________。
(4)(2014·课标Ⅰ，37节选)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________。
三角锥形
sp3
sp3
共价键
sp
CO2、SCN-等
sp3、sp2
考题探源 源于教材RJ选修3 P41表2—6
考查视角 价层电子对互斥理论和杂化轨道理论
高考启示 要理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论并能灵活运用
类比于PCl3
二、典例剖析
转解析
1．(2018·衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　)
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
C
考虑孤对电子的排斥作用
三角双锥形结构
三、反思归纳
“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型
(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断