化学：离子反应(大纲版第一册)课件.ppt

第二节 离子反应
化学反应及其能量变化
1
化学反应分类
物质类别和种类
化学反应本质
反应粒子
物质分类
纯净物
混合物
单质
化合物
离子化合物
共价化合物
强碱
大多数盐
活泼金属氧化物
弱碱
酸
极少数盐
其它氧化物
水
2
一 电解质与非电解质
1 电解质与非电解质
⑴定义：
电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物。
⑵注意：条件、化合物、导电性（实质）
⑶电离及电离方程式
⑷导电性强弱（或导电能力大小）：
自由移动离子浓度和离子电荷
⑸类别：
3
4
一 电解质与非电解质
2 强解质与弱电解质
⑴定义：
强电解质：在水溶液（或熔化状态下）全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液部分电离成离子的电解质。
⑵注意：条件、离子化合物（熔化状态）。
⑶导电性强弱（或导电能力大小）：
自由移动离子浓度：强、弱电解质
离子电荷
⑷类别：
5
无明显现象。
出现白色沉淀，滤液为蓝色。
生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀。
CuSO4=Cu2++SO42-
CuSO4=Cu2++SO42-
Cu2+、Cl-
NaCl=Na+ +Cl-
只是电解质电离出的离子的混合
BaCl2= Ba2 + +2Cl-
AgNO3= Ag++ NO3-
从实验中可知溶液中Cu2+和Cl-没有反应
实质为：
Ba2++ SO42-=BaSO4
实质为：
Ag++ Cl-= AgCl
【实验演示】
解 释
6
二 离子反应
1 定义：
有离子参加的化学反应叫离子反应。
注意：电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。
2 实验：
3 离子方程式：
⑴定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
⑵书写：
一写：书写出正确的化学方程式
7
二 离子反应
⑵书写：
二改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。
难溶物：溶解性表
难电离物：弱电解质、弱酸酸式阴离子
气体：
单质与氧化物
三删：等量地删去方程式两边相同的离子。
四查：原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价升降相等）
8
几个应注意的问题：
（1）参加离子反应的离子必须是能够自由移动的，因此，那些虽有电解质参加，但不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式来表示。例如***酸钾加热分解生成氧气。
（2）易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用离子符号或分子式来表示。例如 Ca(OH)2，在澄清的石灰水中，确实是以自由离子的形式存在的，体系中没有固体存在，因此应将 Ca(OH)2 拆写成 Ca2+和OH-；如果是固体熟石灰或者是石灰乳，则应该用分子式 Ca(OH)2 来表示。
（3）浓硫酸一般写成化学式，浓***、浓盐酸一般写成离子形式。
（4）氨水、氨气、一水合氨
9
离子方程式书写正误的判断
1、是否符合化学反应原理：
例 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反应生成Fe2+而不生成Fe3+)
2、是否写清有关“分子”、“离子”、“↑”、“↓”等：
例： 氢硫酸、次***酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反应，氨水与盐酸的反应，错写为：H++OH-=H2O
3、是否配平：（原子、电荷、电子是否配平）
例：铜粉与***银溶液的反应，错写为：Cu+Ag+=Cu2++Ag
4、是否漏掉离子反应：氢氧化钡与硫酸溶液
10