巩固练习 探究实验题的应试策略（提高）.docx

稳固练****探究实验题的应试策略〔提高〕
【稳固练****br/>1．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反响产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反响原理。
〔1〕提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条外表氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反响，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
该同学对反响中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为 。
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
〔2〕设计定性实验确定产物并验证猜测：
实验序号
实验
实验现象
结论
实验Ⅱ
将实验I中收集到的气体点燃
能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
气体成分为______
实验Ⅲ
取实验I中的白色不溶物，洗涤，参加足量
ƒ
白色不溶物可能含有MgCO3
‚
实验Ⅳ
取实验I中的澄清液，向其中参加少量CaCl2稀溶液
产生白色沉淀
溶液中存在 ④ 离子
〔3〕为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如下图：
称取实验Ⅰ中所得枯燥、 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。 g， g，试确定白色不溶物的化学式 。
〔4〕请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反响产生大量气泡的原因_________。
2．某研究性学****小组用如下图的装置进行Na2O2和H2O反响的实验。
(1)可以验证有氧气生成的实验方法是：
(2)将导管q放入水中，反响过程中导管口有气泡冒出，说明：
(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入
实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，那么该指示剂为 。
小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反响过程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响，可采取的方法是
(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min，溶液红色无明显改变。后参加少量的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象说明： ，产生气泡的反响方程式为
3．在三支洁净试管中分别倒入约2 mL工业***，进行下述三个实验，以证明“工业***呈黄色是由于NO2溶于浓***引起的〞，实验方法和现象如下表：
①置于酒精灯上小火加热〔在通风厨中进行〕
有红棕色气体逸出，继续加热，直到不再有红棕色气体逸出为止。溶液的黄色变浅，但不能完全消失。
②通入氧气
通入足量氧气后，上述工业***黄色变浅。
③参加5 mL的蒸馏水，振荡使之充分混合
试管中的***接近于无色。
说明：在①②实验后的溶液中参加各1 mL苯，充分振荡，静置，苯层为无色，下层仍为浅黄色。
⑴根据上述实验①②的现象你能得出什么结论？___________________________________
_____________________________________________________________________。
⑵①②实验最终溶液是浅黄色，请猜测可能原因__________________________________，试设计实验方案证明你的猜测_________________________________________________
__________________________________________________________________________。
⑶实验③与实验①②最终实验颜色不同的原因可能是______________________________，
试设计实验方案证明________________________________________________________
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