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元素周期律.doc四、元素周期表
姜灶中学 成洪华
第一课时
学****目标：1、掌握元素周期律的实质，了解周期表的结构
2、理解“位置、结构、性质”之间的辩证关系
例题：
同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是
原字半径 Z > Y > X
B．Z的非金属性最强
C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ
D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
解题要点：1、掌握元素的金属性、非金属性强弱的比较方法
2、理解与周期律相关的重要概念：最低负价及化合物、最高正价及化合物、微粒半径、金属性、非金属性的递变等
练****br/>有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是 （ ）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H─H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]–；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A．只有①②③ B．只有①③④ C．只有②③④ D．有①②③④
X和Y均为短周期元素，已知aX n -比bY m +多两个电子层，则下列说法正确的是 （ ）
A．b = 1 B．X只能位于第3周期
C．a + n - ( b – m ) = 10或16 D．Y不可能位于第2周期
3．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤–239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤–239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是 （ ）
A．第3周期IA族 B．第4周期IA族
C．第5周期IA族 D．第3周期IIA族
4．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是 （ ）
A、B、E一定在不同周期
C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
A、D可能在同一主族
C和D的单质可能化合形成离子化合物
5． A、B、C、D是20号以内的四种元素，其原子序数依次增大。C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无味的气体，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀
物Z（Z与Y的相对原子质量相等）。过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G的焰色呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的***银溶液时，能生成一种白色沉淀。根据以上推断：
(1)A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
(2)X的分子式是 ，Y的化学式是 。
(3)4 mol X与6 mol Y在水溶液中发生反应的化学方程式是