67砷锑铋(11页29题).doc

67***锑铋(11页29题)
***锑铋
A组
C
．根据***元素在元素周期表中的位置，推测***元素单质及其化合物不可能具有的性质是
A ***元素单质在通常情况下是固体
B ***元素有－3、＋3、＋5等多种化合价
C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强
D ***化氢不稳定
B组
B、D
．据报道，某地一辆装载有***的货车因故滑下河道，部分***散落到河中。***的主要成分是As2O3，剧毒，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是***偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是
A As2O3是***的最高价含氧酸的酸酐
B As2O3的晶体为分子晶体
C 可向河水中投入纯碱，以消除对河水的污染
D 可向河水中撒入生石灰，以消除对河水的污染
B
．在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是
A Sb2O3 B Bi2O3 C As2O5 D As2O3
B
．铋酸钠在酸性介质中可以把Mn2＋氧化成MnO4－，在调节溶液酸性的，不应选用的酸是
A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 稀*** D 高***酸
A
．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是
A Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4
C、D
．对于反应：As2S3＋3S22－＝2AsS43－＋S的正确说法是
A 属于置换反应 B S22－只是还原剂
① ；② 。
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式

P2S5＋8H2O＝2H3PO4＋5H2S 2H3AsO3＋3H2S＝As2S3↓＋6H2O
．由含***的白磷制备磷酸时，可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚***（Ⅲ）酸，试写出相应反应的化学方程式：① ；② 。
2As2S3＋9O2＝2As2O3＋6SO2 2As＋3H25O4（热、浓）＝As2O3＋3SO2↑＋3H2O As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O AsH3＝2As＋3H2
．***是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物矿存在，例如雌黄（As2S3）。制备***的单质时，先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物，该反应的化学方程式是 ；***能被浓热的硫酸氧化成As2O3，化学方程式是 ；As2O3俗称***，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试***法来证明是否***中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有***，则会发生反应生成***化氢，硫酸锌和水，化学方程式是
；在无氧条件下，将生成的***化氢导入热的玻璃营中，在试管加热的部位***化氢分解形成亮黑色的“***镜”，化学方程式是 。
①试样跟锌、盐酸混和：As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3↑＋6ZnCl2＋3H2O ②AsH3缺氧时分解：2AsH3＝2As＋3H2↑ ③“***镜”被NaClO溶解：2As＋5NaClO＋3H2O＝2H3AsO4＋5NaCl
．As2O3俗称***，是一种剧毒的白色粉未状固体，法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含***，是把样品跟锌、盐酸混和，将产生的气体AsH3导入热的玻璃管，AsH3就会因缺氧而在加热部位分解，由单质***而集成“***镜”，“***镜”能被NaClO溶解而成***酸H3AsO4，试写出反应式