电解池3答案.doc

电解池3答案.doc［篠时眼探利体］
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分）
解析：本题主要考查了原电池、电解池的区别。A叙述的是原电池，铜不如锌活泼, 铜应为正极。B、C、D叙述的是电解池。电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阴极发 生得到电子的还原反应，所以精炼粗铜时，粗铜应作为阳极，镀铜时铜也应作为阳极以提 供Cu2+,而电解稀硫酸时，如把铜作为阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。
答案：A
解析：电镀槽中，要求镀件作阴极，可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀 层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求。
答案：B
解析：电解MgCb获取金属镁，也就是说镁离子需要得电子，如果在水溶液中，水 电离的氢离子会优先得电子，因此只能在熔融状态下进行。在阴极发生的是镁离子得到电 子的反应，对电极材料没有要求，在阳极上发生失电子的反应，如果使用活性电极时会优 先失电子，所以阳极必须用惰性电极。
答案：C
解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，活泼性比铜弱的金属沉积在电解 糟底部形成阳极泥。
答案：BD
解析：本题中所述的电解过程实际就是电镀过程：阳极质量减少，必须用活性金属 电极作阳极，则A选项不符合题意；由于Cu"的放电能力比H*的大，阴极质量增加，但 是要使Cu”浓度不变，则阳极必须用纯铜，所以选C。
答案：C
6.
解析：与直流电源的正极相连接的为阳极，阳极上发生氧化反应，失去的电子回到正 极；与直流电源的负极相连接的为阴极，阴极上发生还原反应，接受负极输出的电子。据 此判断，D图右电极为阳极，发生反应：
2Cr -2e ==Cl2t ,可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝，证明有Cb生成；左电极为阴极, 发生反应：
2H2O + 2e ==H2 t +2OH ,可观察到阴极区溶液变红，证明有NaOH生成，收集的 气体经点燃可证明为氢气。
答案：D
：由题意知电极反应，阳极：2C1' -2e'=ci2t ,阴极：2H +2e ==H2 f , 阴极溶液呈碱性，pH升高，故A、B错误；由NNi*,失去1 mole「，外电路中转 移 1 mol e',即 失去 1 mol e', H*得到 1 mol e' <>
答案：CD
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
a—
解析：(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：2C1 -2e
==C12 t ;阴极反应：2H+ +2e =H2 t „ 与电源正极相连的为阳极，
反之为阴极，所以X为阴极，Y为阳极。X极在反应过程中消耗了 H2O 电离出的H*,溶液呈碱性，加入酚駄试液变成红色，Y极产生Cb，能使 湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色。
(2)电解精炼粗铜时，用含杂质的Cu为阳极，纯Cu为阴极。反应过程中，阳极上的 Cu以及比Cu活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比Cu差的金属形成阳 极泥；在阴极只有Cu"能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根 据装置图，X为阴极,Y为阳极，所以，X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2 +2e =Cu; Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e ==Cu2\
答案：⑴①2H++2e ==H2 t
有气泡冒出，溶液变红
②2C1 —2e =C