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第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能

关系：在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时， 从微观来看，断开反应物中的化学键要吸收能量， 而形成生
成物中的化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 。一
个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量， 决定于反应物的总能量与生成物
的总能量的相对大小。
反应热(宏观)
含义
化学反应中吸收或放出的热量
符号一
Q
单位
kJ mol-1
与能量变 化的关系
Q>0,反应吸收热量(E反应物总能量VE生成物总能量，为 吸热反应)
Q<0,反应放出热量(E反应物总能量>£生成物总能量，为 放热反应)
2、常见的放热反应和吸热反应
(1)常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化；②酸碱中和反应( 中和热)；③金属与酸、水反应制氢气；
④大多数化合反应(特殊： C+ CO2=2C俚吸热反应)；⑤铝热反应
注：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol液态水时的反应热叫做 中和热.
i .必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热
.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证 H+(aq)+OH-(aq尸===H2O(l)
kJ • mol-1 ,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量， kJ • mol-1 ;
.以生成1 mol水为基准.
(2)常见的吸热反应：
①C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如： C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g)。
② 盐和碱的反应如 Ba(OH)2 • 8H2a 2NH4Cl= BaCl2 + 2NH3T + 10H2O
③多数分解反应如 KC1O3 KMnO4 CaCO3勺分解等。(但过氧化氢的分解是放热反应 )
④水解，弱电解质的电离
注：反应条件与吸放热无关。
能量* 反应物的 忠能量
技也物
枚出
热量
生成物的 总能支
吸热反应
(3)放热反应与吸热反应的比较
生蔽物 »
反应过钱 比患反应
比较
放热反应
,吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生 成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生 成物具有的总能量
与化学键变化的关系
生成物分子成键时释放出的 总能量大于反应物分子断裂 时吸收的总能量
生成物分子成键时释放出的 总能量小于反应物分子断裂 时吸收的总能量
注：AH = Q中学阶段二者通用
第二节化学能与电能
(两个电极
装置构成1电解质溶液
M合电路
电极反应
/正极：还原反应
［负极：氧化反应
外电路:电子由负极流向正极 电解质溶液：阳离子移向正极
(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过 氧化还原反应 (有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3) |勾成原电池的条件：/有 活泼性不同的两个电极 “两极”；
②电解质溶液“一液”：③自发的氧化还原反应“一反应”；
④闭合回路“成回路”
(4)电极名称及发生的反应： “离子不上岸，电子不下水”
外电路