化学方程式配平练习含答案.docx

(1 Mn(NO3 2 ＋ PbO2＋ HNO3 — HMnO4 ＋ Pb(NO3 2＋ H2O
(2 Ag3AsO 4＋ Zn＋ H2SO 4 — Ag＋ ZnSO4＋ AsH3 ＋ H2O
(3 Fe(OH3＋ NaOH＋ Cl2 — Na2FeO 4＋ NaCl＋ H2O
(4 KMnO4 ＋ NaOH＋ PH3 — Na2MnO 4＋ K2MnO 4 ＋ Na3PO 4＋ H2O
(5 (NH4 2 PtCl6 — Pt+ NH4C1 + HCl + N2T
2．配平下列氧化还原反应方程式：
(1 Na2O 2+ CO2= Na2CO 3+ O2
(2 Fe(NO3 2+ HNO3= Fe(NO3 3+ NO+ H2O
(3 Mn(NO 32+ PbO2+ HNO3= HMnO4 + Pb(NO 32+ H2O
(4 Ag3AsO 4+ Zn+ H2SO 4= AgJ+ ZnSO4+ AsH3+ H2O
(5 KMnO4+ NaOH+ PH3= K2MnO 4+ NaMnO4+ Na3PO 4
(6 K2Cr 2O 7+ Fe3O 4+ H2SO 4= Cr2(SO 43+ Fe(SO 43
3． Cu +在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成 Cu 和 Cu 2+。白色的亚铜
化合物
[Cu(NH4SO 3]难溶于水，若与足量的 10 mol ／L 的硫酸溶液混合并微热，生
成铜、 二氧化硫和溶液。回答下列问题：
(1 完成并配平下列化学方程式：
__ Cu(NH4SO 3＋ __ H2SO 4
__Cu+ __ SO2+++ __ H2O
(2按上述反应，生成单质铜的最高产率为 o
4. Fe 3P与稀 HNO 3 反应生成 Fe(NO3 3、NO、H 3PO 4和 H 20。
(1写出反应的化学方程式并配平：
(2上述反应中， mol Fe 3邛寸，放出NO的体积(标准状况下 是 L,
消耗的HNO 3是 mol;
(3上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成 H 3PO 4是 mol, 被还原的HNO 3是 g=
.多硫化物离子S x 2-
在碱性溶液里被BrO 3-氧化为SO 42-, BrO 3-被还原为Br 在反应中消耗
BrO 3-和 OH —
的物质的量之比为2： 3,则x的值为,其反应的离子方程式为：
0
.由硫可制得多硫化钠 Na 2S x , x值一般为2—6。已知Na 2S x与NaClO 反应的化学方程式如下： Na2s x + NaClO2+ NaOH- Na2SO 4+ NaCl+ H2O
试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的 NaClO和NaOH的物 质的量之比为2： 1,试从求得的x值写出多硫化钠的分子式： o (上 海
KIx +Cl2 +H2O 二 KCl+HIO3 +
若KI x与Cl 2的系数之比为1 ： 8,则x值为 o
.已知反应：AgF + Cl 2 + H 2O = AgCl + AgClO 3 + HF + O 2（未配平,配 平后，若 Cl 2 的系数为 a ，则 AgF 的系数为 ，判断的依据是
。 _
若 AgClO 3 的系数是 b ， O 2 的系