化学键知识点与练习题(含答案).docx

第三节化学键
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈 的相互作用。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：
化学键 r离子键
i共价键♦「极性键
t非极性键
知识点二离子键和共价键
、离子键和共价键比较
化学键类型
离子键
共价键
概念
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键性质
静电作用
共用电子对
形成条件
活泼金属与活泼非金属
a. IA、HA族的金属元素与V! A、VHA族的非 金属儿系。
（如
Na+与 0H、SO2-等）。
非金属兀素的原子之间
某些不活泼金属与非金属之间。
形成示例
n 国ci: 一甘 u ci :丁
+ +虻 Na-* Na^CASHMa*
*» s»
共用电子对 ■ 1 • V I>■ VI
：c? ■+ - Cl： —► ：C1 ：： Cl：
存在
离子化合物中
非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中
作用力大小
一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强
原子半径越小，作用力越强
与性质的关系
离子间越强离子化合物的熔沸点越局。
如：MgO>NaCl
共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越 稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性：H2O>H2s熔沸点：金刚石 > 晶体硅
实例
NaCl、MgO
Cl 2、HCl、NaOH（O H^间）
、非极性键和极性键
非极性共价键
极性共价键
概念
同种兀素原子形成的共价键
不同种兀素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同
小同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子 「
形成条件
由同种非金属兀素组成
由不同种非金属兀素组成
通式及示例
A— A、A==A A三 A,如 Cl-Cl、C=C N三 N
A一曰 A==R A三 B,如 H-Cl、 C=O O N
成键原子电性
成键原子不显电性，电中性
显电性，吸引电子能力较强的原 了，方相对显负电性
存在
某金属单质中，某些共价化合物（如 H2Q）中，某些离子
共价化合物中，某些离子化合物
化合物（如 N&Q）中 （如NHCl、NaOH中
相互关系
］ 1 1 1
非极性键 中匐偏稀--极性凝 电干对转移•离子飕
（电子对居中 > < 电子对偏向非金屉性强的一方X电子对完至属于一方）
知识点三离子化合物和共价化合物
项目
离子化合物
共价化合物
概念
阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物
不同兀素的原子间通过共价键结合形成的化合物
化合物中的粒 子
金属阳离子或 NH4卡非金属阳离子或酸根阴 离了没有分子
分子或原子、没后离子
所含化学键
离子键，还口」能用共价键
只含有共价键
物质类型
活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物） 、强
碱、大多数盐
非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、 少数盐大多数有机物
实例
MgO、 N&