选修4电化学教学设计陶炳春.doc

第四章 电化学基础复****br/>江 苏 省 启 东 中 学 陶炳春
学****目标
知识与技能：
1．巩固理解原电池的反应原理、化学电源及其应用、巩固了解金属腐蚀及防腐蚀方法。
2．巩固了解电解池与原电池的异同、理解电解原理，***碱工业、电镀、铜电解精炼原理。
3．巩固掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式，总反应式并能进行相关计算。
过程与方法：
通过知识归纳总结的学与教，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学****方法的重视。
情感态度与价值观：
通过本次课的学****让学生找到学****的感觉，重视轻松学****的方法，感受学****的快乐。
先学后教
[知识点一]原电池的构成条件
原电池一般用___________________的物质做负极（或在负极发生反应），用___________的物质做正极（或在正极发生反应），外电路中电子从_________流向_________，两电极浸在电解质溶液中并通过正负离子的定向移动形成__________。
例1 镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： 2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
[知识点二]原电池原理与化学电源
1．原电池设计：首先找出_______________和________________，其次是选取__________和_______________。将之设计成两个半电池，其间通过_____________相连。
2．化学电源
利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，化学电源包括一次电池（又叫__________）、二次电池（又叫____________或________________）和____________等几大类。
例2锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．，
[知识点三]金属腐蚀与防护
1．金属的腐蚀：包括__________和___________，其中以___________为主，钢铁在潮湿的空气里发生的腐蚀是_______腐蚀的典型例子。钢铁在酸性条件下的腐蚀称为________，负极反应为_________________，正极反应为_______________；钢铁在酸性条件下的腐蚀称为__________________，负极反应为____________________，正极反应为_______。铜等活动性较差的金属在酸性条件下发生电化学腐蚀时，负极反应为__________________，正极反应为_____________________，这样的腐蚀虽然是在酸性条件下进行的仍称为________