弱电解质的电离.ppt

弱电解质的电离
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考点一 弱电解质的电离平衡
考点二 电离平衡常数及相关计算
考点三 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
课堂小结 · 真题巧妙发掘
考点一 弱电解质的电离平衡
【知识梳理】
1．弱电解质
(1)概念
(2)与物质类别的关系
①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。
②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。
（1）电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．弱电解质的电离平衡
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　)
(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH4+)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　)
(3)弱电解质一定是共价化合物(　　)
(4) mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)
√
×
×
×
平衡移动方向
平衡常数Ka
n(H＋)
c(H＋)
导电性
加水稀释
加冰醋酸
升温
加CH3COONa
加NaOH
正向
不变
减小
减弱
正向
增大
增强
正向
增大
增强
逆向
减小
减小
增强
正向
减小
减小
增强
2． mol/L的醋酸溶液为例填写下表：
增大
不变
增大
增大
增大
不变
不变
、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。
【提示】①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。
题组一　弱电解质
改正：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
1．判断下列电离方程式书写是否正确，如有错误请改正。
(1)熔融状态下NaHSO4电离：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42-_______________________________
(2)H2CO3的电离：H2CO3 2H＋＋CO32-_______________________________________
(3)Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
_________________________________________
(4)水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4-　　
_______________________________
改正：H2CO3 H＋＋HCO3-、HCO3- H＋＋CO32-
改正：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-
正确。
3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制***水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
题组二　弱电解质的电离平衡
2．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
C
解析：　加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制***水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
C