第一章 物质结构 元素周期律.docx

第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学建
（第二课时）

教学目标
知识与技能：
使学生理解共价键的概念。
2、掌握共价键的形成过程，并熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
3、能够对共价键进行分类。
过程与方法：
1、通过对共价键形成过程的教学，培养学生的抽象思维能力。
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力。
3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
情感态度与价值观：
1、培养学生用对立统一规律认识问题。
2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点： 共价键的形成及特征；
教学难点：用电子式表示共价分子的形成过程。
教学过程：
[复****提问]1．什么是离子键？
2. 下列物质中存在离子键的是( )
A. NaCl C. HCl
[回答]阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？如果不同，那原子又是怎样结合成分子的？上题中的H 2、 HCl 是怎样形成的呢？
[请同学们认真观看下面一组漫画]
[板书]二、共价键
[学生讲解]根据漫画内容，请一位同学以***化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
[讲解]共价键成键时，电子不是从一个原子转移到另一个原子而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。
[提问]结构式：用一条短线“—”表示一对共用电子对。
[板书]1、概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
[学生练****一些以共价键形成的分子的电子式及结构式。
分子
共价化合物电子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4

[过渡]在前一节，我们学****过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？
[板书]2．用电子式表示共价分子的形成过程。
例：HCl分子的形成过程：
[练****用电子式表示H2O、NH3的形成过程。检查练****情况及时纠正，指出应注意的问题。
[投影] H2O、NH3的形成过程及这些分子的结构（电子式和结构式）………
[设问]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？当它们形成共价键时，共用电子对将发生怎样的改变？
[回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。
[板书]3．非极性键与极性键
①非极性键：（定义略）
②极性键：（定义略）
[分析]引导学生分析：共价键成键微粒、成键原因、成键性质。
[规律]：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。
[总结]成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之是可形成共价键。
[思考]共价键是否一定存在于共价化合物中？
[投影]