氢氧化钠变质实验的探究.doc

中学化学荫平镇中李富兵 ********** 氢氧化钠固体变质的实验探究与思考摘要: 本课围绕氢氧化钠固体变质的问题, 引导学生探究" 它是否变质? 全部变质还是部分变质呢? 已经变质的 NaOH 溶液, 如何转化成较纯净的 NaOH 溶液?" 等系列问题, 让学生以小组为单位设计实验进行探究. 目的在于探究氢氧化钠和二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识;培养学生运用化学知识解决实际问题的能力、科学探究的能力。关键词:氢氧化钠固体变质二氧化碳澄清石灰水碳酸钠溶液***化钙溶液***钡溶液氢氧化钡溶液实验方案科学探究问题提出:NaOH 固体易潮解,NaOH 溶液又能与 CO2 发生反应生成 Na2CO3 和H2O , 而空气中不仅含有 CO2 ,还有水蒸气。我校实验员在准备学生活动与探究的药品时,配制完 NaOH 溶液后,将一瓶未用完的 NaOH 固体忘了盖上试剂瓶盖,两天后, 实验员发现瓶中出现了大量的白色粉末。学生对这瓶敞口放置的 NaOH 固体产生了浓厚的兴趣,提出了各种各样的问题: 1这瓶 NaOH 固体是否变质了? 2如果变质了,变成了什么物质? 3这瓶 NaOH 固体是否全部变质了? 4如果未全部变质,如何除去杂质得到较纯净的 NaOH ? 5变质前后,其质量有没有变化? ……[来源:学科网 ZXXK] 针对上述问题,把对同一问题感兴趣的学生分为一组,各组根据各自选定的一个问题先共同设计实验探究的方案,包括:提出的问题、做出的假设(包含理由)、实验的设计(包含实验原理、操作以及实验预期的现象或结果),最后利用一个合适的时间以兴趣小组活动的方式开展实验探究。第一组问题一:这瓶 NaOH 固体是否变质? 猜想与假设:这瓶 NaOH 固体已经变质。(根据氢氧化钠的性质,NaOH 固体易潮解,然后会与空气中的二氧化碳反应:即 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O ) 设计实验:因为 NaOH 溶液显碱性,能使无色的酚酞变红,因此只需取少量固体,配成溶液滴加无色酚酞、观察,即可证明。探究器材:试管酚酞试液试管架药匙烧杯 100 毫升水密封良好的 NaOH 固体和敞口放置的 NaOH 固体稀盐酸实验过程操作现象 1. 分别取少量密封良好的 NaO H 固体和敞口放置的 NaOH 固体于试管中,加水溶解。得到无色透明溶液 2~3滴酚酞试液。溶液都变红分析、结论:从实验现象上分析两支试管内无色酚酞都变为红色,说明溶液仍显碱性, NaOH 可能没有变质。反思:以上现象和结论与课本涉及的 NaOH 的性质有矛盾,难道敞口放置的 NaOH 真的没有变质?还是变质后生成的 Na2CO3 溶液也能使无色酚酞变红? 查阅资料,收集证据:查阅化学教材下册第十一单元《盐、化学肥料》,Na2CO 3 溶液也显碱性。原来如此,看来要证明 NaOH 在空气中是否变质,利用其碱性还不行,得证明其生成物 Na2CO3 的存在才行。再设计实验:根据碳酸盐的性质,与酸反应会生成CO2 ,而 NaOH 与酸反应不会生成 CO2 。实验过程操作现象 NaOH 固体少量于试管(1) 中。白色块状固体 NaOH 固体试管( 2)中。该固体为白色粉末[来源:学科网] 。[来源:学科网](2