广东高考化工流程专题复习.doc

1 /4 第八讲化工流程专题复****高考定位】模型概况: 以工业生产为背景,结合给出的流程图进行设问,主要考查考生利用常见金属、非金属元素及其化合物的主要性质及相关概念和理论解决化学问题的能力。【三年高考回顾】 1.( )( 16 分) 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β- 锂辉石( 主要成分为 Li 2O? Al 2O 3? 4SiO 2) 为原材料制备 Li 2 CO 3 的工艺流程如下: 已知: Fe 3+、 Al 3+、 Fe 2+和 Mg 2+ 以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 PH 分别为 、 、 和 ; Li 2 SO 4、 LiOH 和 Li 2 CO 3在 303K 下的溶解度分别为 、 和 。(1 )步骤Ⅰ前, β- 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______ _______ 。(2) 步骤Ⅰ中, 酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li +、 SO 4 2-, 另含有 Al 3+、 Fe 3+、 Fe 2+、 Mg 2+、 Ca 2+、 Na + 等杂质, 需在搅拌下加入_____________( 填“石灰石”、“***化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的 PH到 ~ ,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。(3 )步骤Ⅱ中,将适量的 H 2O 2 溶液、石灰乳和 Na 2 CO 3 溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有___________ ___ 。(4 )步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为_________ ______ 。(5 )从母液中可回收的主要物质是_________ ____ 。 32. ( ) (1) 增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率(2) 石灰石(3) Fe 2+、 Mg 2+、 Ca 2+ (4)2Li + +CO 3 2- ==Li 2 CO 3↓(5) Na 2 SO 4 32. ( )( 16 分) 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下: 2 /4 (注: NaCl 熔点为 801 ℃; AlCl 3在 181 ℃升华) (1 )精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为①和②(2)将 Cl 2 连续通入坩埚中的粗铝熔体, 杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl 2 外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在(3 )在用废碱液处理 A 的过程中,所发生反应的离子方程式为(4) 镀铝电解池中, 金属铝为极, 熔融盐电镀中铝元素和***元素主要以 AlCl 4 ―和 Al 2 Cl 7 ―形式存在,铝电极的主要电极反应式为(5 )钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是解析:(1)① 2Al +Fe 2O 3= Al 2O 3 +2Fe ② 4Al+3SiO 2 === 3Si+ 2Al 2O 3(2)H 2、 AlCl 3; NaCl 。(3)Cl 2 +2OH —=Cl —+ClO —+H 2 O(4) 阳极;阳极: Al-3e - =Al 3+ 、(阴极: 4Al 2 Cl 7