原子构成教学设计.doc

原子构成教学设计.doc《原6的构队》散蚩段针
辽宁省营口市二十四中学 王丽芬
目标与要求
知识与技能
• 了解原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子的实际质量和相对原 子质量的意义，并会查相对原子质量表。
过程与方法
•通过数据信息的分析比较，对获取的信息进行加工处理，提炼规律。
情感态度与价值观
•初步建立“世界是物质的、物质是可分的”的辩证唯物主义认识观；对 学生进行爱国主义思想教育。
•通过原子构成的认识，培养学生空间想象能力和抽象思维能力。
设计与建议
1、 展示原子构成实物模型图，分析原子构成。原子的发现史及原子学说的 建立。
2、 读一读、议一议表4-2,提问学生你有哪些发现？讨论争辨，提出猜想:
①质子数=核外电子数，②③④
3、 原子的体积。列数字，打比喻。力求形象生动。
4、 不算不知道，一算吓一跳。
5、 相对原子质量。查一查，想一想课后****题第3、4题。
6、 科学院院士张青莲教授。
情景素材
原子结构规律的探究
已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。下表选自教 材P68表4-2：几种原子的构成。通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核 外电子数”。”
原子种类
质子
数
中子 数
核外电子
数
相对原子质 量
氢
1
0
1
1
氮
7
7
7
14
氧
8
8
8
16
镁
12
12
12
24
铁
26
30
26
56
你还能总结出:
⑴；
（2） ;
（3） ;
（4） o
解析：此题主要考查不同原子结构中各种量之间的等量关系。解题时，运用 分析比较的方法对照表中所给的一组信息，分析上下左右之间的关系。本题中质 子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的相互关系；各元素的质子数或中子 数或电子数或相对原子质量等数据规律，从中总结出规律性的结论。本题解题思 路如下：
1、 由第一纵行以及纵行间对比、分析数据，整理后发现规律：第一纵行的 不同原子，其质子数不同，即质子数决定元素种类。第二纵行，氢原子没有中子, 其他原子中子数也不一定相同，即原子核内中子数30,或不是所有原子都含有 中子。由纵行对比看：原子核内中子数不一定等于中子数，或原子核外电子数不 一定等于中子数。或一般说来：相对原子质量随质子数或中子数增加而增大。
2、 由每一横行以及横行间对比、分析数据，整理后发现规律：
原子核内质子数等于核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数
答案：（1）相对原子质量=质子数+中子数；（2）原子核内质子数不一定等于中子数; （3）原子核内质子数决定元素种类；（4）不是所有原子都含有中子（或原子核内中子数N 0）
误区分析
解答本题时往往会出现以下几种错误：（1）对表中某一数据或某一组数据， 未经分析、整理就下结论。如“氢原子中没有中子”，只说明了特殊性，而未上 升到普遍规律，可改为“不是所有原子都有中子”。又如“碳原子、氧原子核内 质子数=中子数”，可改为“不是所有原子核内的质子数都等于中了数”。（2） 对某一规律性的结论进行变式处理，变成另一规律性结论，尽管正确，但算重复 结论。如“相对原子质量=质子数+中子数”或“相对原子质量一中子数=质子数”。
C3）不从所给信息出发，违背题意