学案10 氧化还原反应共享.doc

学案10 氧化还原反应共享.doc学案10氧化还原反应
［考纲要求］1•了解氧化还原反应的本质是电子的转移。， 能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。 的方向和数目。、还原性强弱的比较方法。、得失电子 守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。
课前准备区 旦0教材夯实基础
知识点一氧化还原反应的概念及其关系
氧化还原反应：有元素化合价的升降或 （得失或偏移）的化学反应。
氧化还原反应的特征： —判断一个化学反应是否是氧化还原反应的
依据。
氧化还原反应的本质： o
有关概念及相互关系
电子化合价 发生 反应生成 产物
还原剂
【问题思考】
有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填 上四种基本反应类型。
？为什么？同氧化剂相比，哪个强？
3 .试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。
有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
知识点二常见的氧化剂和还原剂 完成下述两个表格
常见的氧化剂
类别
实例
活泼非金属单质
失6e_
I I
KCIO3+6HCI（浓〉=KC1+3C12 t +3H,0
I J
得6e_ 失5e_
I I
KCIO3+6HCI（浓）=KC1+3C12 t +3H,0
I I
得5b"
课堂活动区||
突破考点
硏析热点
一、氧化还原能力强弱判断方法
根据方程式判断
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 则氧化性：氧化剂 氧化产物
还原性：还原剂—还原产物
【典例导悟11根据下列反应判断： ®H2SO3+【2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+L
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+N0 t +2H2O+Fe(NO3)3
NO、Fe”、I、H2SO3的还原性由强到弱顺序为
b、FeCh、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为
根据物质活动性顺序(常见元素)判断
金属性越强的元素，金属单质的还原性 ,对应阳离子的氧化性 ；非金
属性越强的元素，单质的氧化性 ,而对应的阴离子的还原性就 =
【典例导悟2】试比较Fe”、Cu 强弱规律
在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂 氧化产物；还原性强
弱为：还原剂 还原产物。
\ Ag+、Zn”的氧化性强弱和C厂、Br .厂、的还 原性强弱。 根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易 来进行判断。例如：
16HC1(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnC12 + 8H2O + 5Cb t ①
4HC1(浓)+“1102=^]\411€'12+21120+£ ② 4HC1(^)+O2=^=2H2O+2C12 ③
则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为 o
根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来 判断氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe+3Cl2^^2FeCl3 Fe+S^^FeS
则氧化性C12 So
根据原电池、电解池的电极反应比较
两种不同的金属构成原电池的两极，—极金属的还原性强。为什么？
（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离了的 较强，在阳极先
放电的阴离子的 较强。
依据反应中能量变化判断
H2+X2=2HX AHi<0
H2+Y2=2HY AH2<0
若AH产AH2，则X°禹氧化性比Y°的氧化性 ； X「的还原性比的还原性 。
你能举个常见的例子证明该结论吗？
其它因素
从外界条件影响化学反应速率的角度分析，还有哪些因素能影响物质的氧化性或还原 性？
加入KSCN溶液一定不变红色
溶液中一定含Fe”
溶液中一定含Cu2+
剩余固体中一定含铜
听课记录：
【典型导悟5】（2011•哈尔滨月考）14 g铜银合金与足量的某浓度的***反应，将放出的 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）
g B. g C. g D. g
听课记录：
思维升华得失电子守恒法解题的一般思路和步骤：
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电了的物质的量, 然后根据得失电子守恒列出等式:氧化剂的物质的量X每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物 质的量X每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化 繁为简。
练规范答麵
高考集训
题组一氧