高中化学基础知识.doc

- -
- -
高中化学根底知识整理
Ⅰ、根本概念与根底理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有一样的分子数。即“三同〞定“一同〞。
2．推论:〔1〕同温同压下，V1/V2=n1/n2同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考察气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质构造和晶体构造：考察一定物质的量的物质中含有多少微粒〔分子、原子、电子、质子、中子等〕常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。
二、离子共存
1．由于发生复分解反响，离子不能大量共存。
〔1〕有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
〔2〕有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
〔3〕有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
〔4〕一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解〞反响。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。
〔1〕具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
〔2〕在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存〔双水解〕。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液〔H+〕、碱性溶液〔OH-〕、能在参加铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化复原反响：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存〞还是“不能大量共存〞。
6、审题时还应特别注意以下几点：
〔1〕注意溶液的酸性对离子间发生氧化复原反响的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下〔即
-