初三（九年级）下册化学知识点(共享).doc

初三（九年级）下册化学知识点(共享).doc初三（九年级）下册化学知识点
第八单元金属和金属材料
一、金属材料
1、 纯金属（90多种）合金（几千种）
2、 金属的物理性质：
（1） 常温下一般为固态（***为液态），有金属光泽。
（2） 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3） 有良好的导热性、导电性、延展性
3、 金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁＞铝＞铜）
（4） 银：导电、导热性最好的金属（银〉铜＞金＞铝）
（5） 铭：硬度最高的金属 （6）由乌：熔点最高的金属
（7）***：熔点最低的金属 （8）饿：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
4、 金属分类：
黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
有色金属 重金属：如铜、锌、铅等
轻金属：如钠、镁、铝等；
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成具有金属特性物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金（形状记忆金属）
成分
生铁（含碳量2%〜%） 钢（%〜2%）
黄铜（铜锌）
青铜（铜锡）
铅锡
钛镣合金
备注不锈钢：含铭、镣的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来 制造人造骨等。
「（1）熔点高、密度小
优点｛ （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
〔（3）抗腐蚀性能好
二、 金属的化学性质
1、 大多数金属可与氧气的反应
2、 金属+酸一盐+H2 ?
3、 金属+盐t另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （ “湿法冶金"原理）
三、 常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（1 ）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2） 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、***）
（3） 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、 铁的冶炼
原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3C0 + Fe2O3 高温 2Fe + 3C0,
原料：铁矿石、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、 铁的锈蚀
铁生锈的条件是：铁与。2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3 XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与。2、水、C02接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的清洁、干燥
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应
及时除去。
铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、 金属资源的保护和利用： r ①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径： I②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
〔④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
铁的性质
铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：
铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里(既有H2O又有02时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油)；镀锌等金属或烤蓝
铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量;
铁可跟酸(盐酸或硫酸)和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)
铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe + CuSO4=Cu+FeSC»4
现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变为浅绿色
铁跟硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4 +压［
铁跟盐酸反应：Fe + 2HCl=FeCb +足f
现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2C>3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3CU
生铁和钢：是混合物，都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。
合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。
第九单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
溶液的概