阿伏伽德罗常数知识点题目汇编.doc

1 专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题, 通常以阿伏伽德罗常数为背景, 涵盖知识点广泛, 有微粒个数的考察, 如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目; 有物质的量浓度相关计算, 有气体摩尔体积的换算等。由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍,在实验题,流程图题,填空题,计算题都有涉猎。【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔( mol )、摩尔质量、气体摩尔体积( 标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行有关计算( 混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学,考查方向主要有以下 2 种类型,在教学时要重点把握。 1 .选择题:常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解; 物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算; 围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。 2 .主观题:很少有单独考查计算的试题,主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一. 网络构建 1. 基本概念和重要定律???????????????????????????????????????????????????????????????????????式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常). ( : :)3(;,,:)2(;:)1( .,: ),(, , :)5( ,. ,,:)4( , .,:)3( 10 02 .6, 10 0221367 .6 ,,1:)2( ,,,,,. 012 .01.,, ,.:)1( 31 11 131 1 23 1 23 12m mol L mol BcB B mol kg mol g M mol m mol L V mol mol N mol C kg mol mol n m A 2 2. 物质的量和其它物理量之间的关系: 二. 关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有: (1 )一定质量的物质中所含原子数、电子数,其中考查较多的是 H 2O、N 2、O 2、H 2、 NH 3、P 4 等。(2 )一定体积的物质中所含原子数、分子数,曾考过的物质有 Cl 2、 NH 3、 CH 4、O 2、 N 2、 CCl 4、C 8H 10等(3 )一定量的物质在化学反应中的电子转移数目,曾考过的有 Na 、 Mg 、 Cu 等。(4 )一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数,如稀硫酸、***镁等。(5 )某些典型物质中化学键数目,如 SiO 2、 Si、 CH 4、P 4、 CO 2 等。(6 )细微知识点(易出错) :状态问题,水、 CCl 4、C 8H 10 等在标准状况下为液体或固体; D 2O、T 2O、 18O 2 等物质的摩尔质量; Ne 、O 3 、白磷等物质分子中原子个数等。三. 一定物质的量浓度溶液的配制(1) 仪器: 容量瓶, 容量瓶有各种不同的规格, 一般有 100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000m L 等几种。(2) 步骤: ①计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。④移液洗涤: 将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中, 并用玻璃棒引流, 再洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次,将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切, 盖好, 反复上下颠倒, 摇匀。最后 3 将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用解题指