高三化学二轮复习专题突破.doc

1. 下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 mol ·L 1 NaOH 溶液的过程: 该同学的错误步骤有() A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 20g 密度为ρg· cm 3的 Ca(NO 3) 2 溶液中含有 2g Ca(NO 3) 2 ,则溶液中 NO 3 的物质的量浓度为() A. ρ 400 mol ·L 1 B. 20ρ mol ·L 1 C. 50ρ 41 mol ·L 1 D. 25ρ 41 mol ·L 1 3. 只给出下列甲和乙中对应的量,不能求出物质的量的是() ABCD 甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积 4. 一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列叙述错误的是() A .溶液中 c (Na )=2c (SO 24) B. a2 mol >沉淀的物质的量> 0 C .沉淀的物质的量= a2 mol D .原浓硫酸中 H 2 SO 4 的物质的量> a2 mol 5. 3g 镁铝合金与 100 mL 稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐 g,则盐酸分子式: HCl 相对分子质量: 密度: g· cm 3 HCl 的质量分数: % ①该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______ mol ·L 1。②标准状况下, L水( 密度为 g· cm 3)吸收________ L的 HCl 可制得上述浓盐酸。 12. 奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”, 其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热, 使蛋白质分解, 分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离, 用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。操作步骤: ①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。② NH 3 的蒸馏和吸收: 把制得的溶液( 取一定量), 通过定氮装置, 经过一系列的反应, 使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题: (1) 在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。(2) 在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大() A .烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B .定容时,俯视刻度线 C .定容时,仰视刻度线 D .移液时,有少量液体溅出(3) 若称取样品的质量为 g ,共配制 100 mL 的溶液,取其中的 20 mL ,经过一系列处理后,使 N 转变为硼酸铵然后用 mol