2018年苏锡常镇四市一模试题和答案.doc

2018年苏锡常镇四市一模试题和答案
D
最多的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X）<r(Y）<r(W）<r(Z)
B．Z和X组成的化合物中一定不含共价键
C．W的单质还原性比Z的强
D．Y、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．石灰水中加入过量小苏打溶液：
B．将铜丝插入足量浓***中：
C．将SO2通入少量氨水中：
D．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
7．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
8．电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。己知2000℃时，电石生产原理如下：
以下说法不正确的是
A．反应①
B．反应平衡常数K=
C．2000℃时增大压强，K1减小，K2增大
D．反应
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：
B．通入大量CO2的溶液中：
C．c(ClO-)= mol/ L的溶液中：
D．能使酚酞变红的溶液中：
10．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：
将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是
A．由图甲可知，
B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气/n(丁烷)增大，逆反应速率减小
C．由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动
D．由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合
题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分：若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列叙述中不正确的是
A．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱
B．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变
C．工业生产硫酸时，接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本
D．反应室温下不能自发进行，则△H>0
12．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：
下列有关说法正确的是
A．化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子
B．化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C．1mol羟甲香豆素最多可与2moINaOH反应
D．化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
14．常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中
mol．L_1NaOH溶液，混合溶液pH
随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列有关叙述正确的是
A．点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液
H2O的电离程度最小
B．点②所示溶液中：
C点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
15．一定温度下(T2> Tl)， L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是
A．达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2
B．达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%
C．达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大
D．若温度为Tl， mol NO(g)、 mol Cl2(g) mol CINO(g)，则该反应向正反应方向进行
非选择题
16．(12分)以菱锰矿（主要成分还含有等杂质）为原料制各二氧化锰的工艺流程如下：
已知草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__ 。
(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去，
化合物X可用 （写一种物质的化学式）。
(3)该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤，
目的是 。
(4)“除杂”时，除去的金属离子有 。
(5)“电解”原理如右图所示，阳极的电极反应式为
(6)该流程中可以循环使用的物质有 。
17．15分）***是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。