高三化学复习实验气体的制备PPT学习教案.pptx

会计学
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高三化学复****实验气体的制备
常见气体的制备
掌握常见气体实验室制法，包括所用试剂、仪器、反应原理和净化、收集方法
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常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2共14种气体
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气体制取的反应原理
2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑
Δ
2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑
2H2O2　＝ 2H2O+O2↑
MnO2
Δ
2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑
MnO2
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
Δ
NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2
Δ
CH3COONa+NaOH ＝ Na2CO3+CH4↑
Δ
CaO
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1. O2
2. NH3
3. CH4
4. H2
5. CO2
6. H2S
FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
固体 + 液体
常温
固体 + 固体
加热
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7. SO2
8. NO2
9. NO
10. C2H2
11. Cl2
12. HCl
13. C2H4
14. CO
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
Δ
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑
Δ
2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑
强热
C2H5OH 　　 CH2=CH2↑+H2O
170℃
浓H2SO4
HCOOH　　　　CO ↑ ＋H2O
Δ
浓H2SO4
固体 + 液体
常温
固体 + 液体
加热
浓盐酸中加浓硫酸
Cu+浓H2SO4
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发 生
装 置
净 化
装 置
干 燥
装 置
收 集
装 置
吸 收
装 置
反应物状态及反应条件
气体及杂质的性质
气体的性质选择干燥剂
气体水溶性及密度
气体的毒性选择吸收剂
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
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装药品
防倒吸
防氧化措施
仪器拆卸等。
查气密性
2、操作顺序一般包括：
仪器连接
3、气体的净化原则：
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质；
气体制取装置的设计
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4、实验操作的先与后
A、装配仪器时：先下后上；先左后右
C、加入试剂时：先固后液
B、实验开始时：先查仪器的气密性，
再加药品，后点酒精灯；
D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气 ；
E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下。
G、净化气体时，一般先除去杂质气体， 最后除水蒸气。
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1、气体的发生装置
设计依据
反应物的状态和反应的条件
装置的分类
（1）固＋固　加热
（2）固＋液（液＋液）加热
（3）块固＋液 常温
①
②
④
③
可制O2、NH3、CH4等
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
可制CO2、H2S、H2 、O2、NH3、C2H2等
可制CO2、H2S、H2
（4）固＋液 常温
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固＋固，加热
该实验装置要注意：
（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。
（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
标准装置
可制O2、NH3、CH4
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