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初中化学除杂记忆口诀
初中化学除杂记忆口诀
一、方法指导:
解答除杂质一类的题目时,要注意三原则;三要领;五种常用的方法。 三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。 三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择
适宜试剂。
二、除杂是有一些原则的:
1、添加的药品不能与要保留的物质反应
2、生成物必须是 沉淀 或气体 或与要保留的物质相同的物质 3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液,气体除杂也一样
三、除杂质思路分析方法:
(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。 (2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法:常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。
四、常见物质的除杂
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(一)、气体除杂:(括号中为杂质)
1. CO2(含O2):将气体通过灼热的铜网。 2. CO2(含H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜。 3. O2或CO2或H2(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或***化钙等干燥剂。
4. O2或H2或CO(含CO2或SO2):将气体通入氢氧化钠溶液中
(二)、固体除杂:
1. Cu(含Fe或Mg或Zn):加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤。(将活
泼金属用酸溶解) 2. Fe(含Cu):用磁铁将铁粉吸引出来。 3. Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属) 4. CuO(含Cu或C):在空气中灼烧。
5. CaO(含CaCO3):高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2) 6. CaCO3(含CaO):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaO与水反应溶于水)
7. CaCO3(含CaCl2):加足量水溶解,过滤,取滤渣。(CaCl2溶于水,CaCO3不溶于水) 8. CaCl2(含CaCO3):加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发。 9. Ca(OH)2(含CaO):加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)
(三)、溶液除杂:
1. FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2): 加
过量铁粉,过滤,取滤液。
有关反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2;Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2; Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2. NaCl溶液(含Na2CO3):加适量..稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
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3. Na2SO4溶液(含C
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