医学化学(教案).doc

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授课时间
第 周 星期
授课班级
13级临床1-5、护理
1-4、助产
早节名称
第三章电解质溶液 第一节弱电解质溶液的解离平衡 第二节酸碱质子理论
授课学时
3学时
授课层次
大专
教学目的 要求
1. 掌握同离子效应、酸碱质子理论定义酸碱，水的离子积、 KaKb= Kw；
2. 熟悉强电解质、弱电解质、解离度；
3. 了解电解质和非电解质、解离平衡、解离平衡常数、酸碱反应实质 .
教学重点
同离子效应、酸碱质子理论定义酸碱，水的离子积、 Ka •Kb = Kv
教学难点
电解质和非电解质、解离平衡、解离平衡常数、酸碱反应实质、强电解质、 弱电解质、解离度、同离子效应、酸碱质子理论定义酸碱，水的离子积、 Ka Kb— Kw .
教材
陈常兴•医用化学•第六版•北京：人民卫生出版社，2010
授课对象 分析
学生求知欲较低，只有少部分学生会课前预****在课堂上，只有部分学生 能专心听讲，遇到学****问题，不会及时与教师同学沟通交流，课后不会及 .
教学方法
讲授法 读书指导法 案例教学法 讨论教学法
教 学 过 程 与 内 容
导课：
生物体内化学反应需要在一定 PH范围（范围值，不是单一固 定值）内才能正常进行，保持体内代谢正常，保证人体健康 •然 而，体内代谢过程中，时时刻刻都在产生酸或碱，冲击体内酸 碱范围值，那人体为什么没有时时刻刻都在生病 •这是为什么 呢？也就是我们将在第三节中学到缓冲溶液•是缓冲溶液在起 作用•为了使我们所学知识更全面，为后续医学课程（生物化学、 病理学、药理学、组织胚胎学、病理生理学等）做好铺垫，我 们先来学****第一节和第二节•
第三章电解质溶液
第一节弱电解质溶液的解离平衡
知识回顾：
物质（化合物）—（导电性）电解质和非电解质・条件（在水 溶液或熔融状态下）.
非电解质：在水溶液或熔融状态下，不能导电的化合物 .
电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物 . 区别：是否有自由离子被解离出来.
：强电解质一在水溶液中，几平全部解离出离子；
弱电解质一在水溶液中，只有部分解离出离子，其余为分子 .
授课方法 及时间分配 学生课前预****br/>5min
读书指导法
5min
讲授法
15mi n
# / 4
例举：强电解质：NaCI = Na+ + Cl- HC 1= H+ + Cl-（全部电离） 弱电解质：H2O H + + O H- HAc H++ Ac-（部分电离）
2•解离平衡：
在弱电解质中，存在｛分子 f离子和离子f分子｝ 当V分子f离子=V离子f分子 动态平衡.
例举：HAc + H2O H3O+ + Ac-
3•解离平衡常数：在一定的温度下，弱电解质达到平衡时，溶液 中已解离的离子浓度幕次方的乘积与未解离的弱电解质分子浓 ，用Ki表示.
例举：设aA+bB dD+eE 达到平衡时，各物质浓度分别为
教 学 过 程 与 内 容 教 学 过 程 与 内 容
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