初三化学金属和金属材料复习.doc

初三化学金属和金属材料复习.doc金属和金属材料
一、金属和合金
金属
金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（***为液态），有金属光泽
（2） 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3） 有良好的导热性、导电性、延展性
金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁〉铝〉铜）
（4） 银：导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金〉铝）
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特 性的物质。
常见合金：（1）铁合金：生铁，钢 （2）铝合金
（3）铜合金：黄铜，青铜，白铜 （4）钛合金
★: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 优点： （1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨 型钢筋混凝上制成的孩心筒。其中钢属于（ ）
金属材料
铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）

Zn + H2SO1 = ZnSOi + H= t 2A1 + 6HC1 = 2AICI3 + 3H2 t

金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发 出耀眼的白光，生成白色的固体
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的 固体 2Mg + 02 — 2MgO
铝
常温下表面变暗，生成一种致密的氧化 膜
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的
固体 4A1 + 3O2 =2A12O3
铁
持续加热变红
点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
3Fe + 2O2 —Fe3O4
铜
加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中， 生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质2Cu + O2翼2CuO
银金
即使在高温时也不与氧气发生反应
、金属的化学性质

：金属+酸一盐+比f
Mg + 2HC1 = MgCL + H2 t
Fe + H2SO4 = FeS0> + H2 t
金属和盐（可溶性盐）的反应：金属+盐一另一金属+另一盐
Fe + CuSOi= Cu + FeSOi 3CuSOi+ 2A1 = AL （SOJ 3+ 3Cu
Mg + ZnCL = MgClz + Zn
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应
常见金属活动顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt/u
金属活动性由强逐渐减弱 »
（1 ）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2 ）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸，***）
（3 ）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（）
将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任
何变化。据此判断，三