水的电离计算习题).doc

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1•常温下，某溶液中由水电离出来的c(H +) = x 10-13mol・L_二该溶液可能是()
①二氧化硫②***化铵水溶液③***钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A. ①④B •①② C •②③D •③④
2. 某溶液中水电离产生的 C(H+)=10-3mol/L ,,该溶液中溶质可能是( )
① Al 2(SO4) 3 ② NaOH③ NHCI ④ NaHSQ
A、①②B、①③C、②③ D、①④
3. 25C时，水的电离达到平衡：+ OH;A H>0,下列叙述正确的是( )
A •将水加热，K增大，溶液的pH增大
B •向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c(OH「)增加
C •向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+)降低，K/不变
，c(OH_)增加
4. 能促进水的电离，并使溶液中 C(H)>C(OH—)的操作是 ( )
(1) 水加热煮沸 (2)水中投入一小块金属钠 (3)水中通CO (4)水中通NH
(5)水中加入明矶晶体 (6)水中加入NaHC3固体 (7)水中加NaHSCg体
A (1) (3) (6) (7) B、(1) (3) (6) C、(5) (7) D、(5)
5. 下列溶液一定呈中性的是 ( )
A. PH=7的溶液 (H +)= x 10-7mol/L 的溶液
(H+)= C(OH-) =3 的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
6•取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12， 则该原溶液的浓度为()
—1 ——1 — 1 — 1
A. - L B . - L C . - L D. - L
7. 95C时，水中的H+的物质的量浓度为10—6 mol - L—： mol的NaOH固体溶 解于95r水中配成1 L溶液，则溶液的pH为()A . 4 B . 10 C . 2 D . 12 8 .在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 ()
= 3的***跟pH= 11的Ba(OH》 = 3的盐酸跟pH= 11的氨水溶液
= 3的硫酸跟pH= 11的KOH溶液 = 3的醋酸跟pH= 11的Ba(OH)2溶液
9. 常温时，下列四种溶液：①pH=2的CHCOO溶液；②pH=2的HCI溶液；③pH=12的
氨水；④pH=12的NaOHS液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A. 由水电离的C(OH):①二②〉③=®
B. 将②、③两种溶液混合后，若 pH=7,则消耗溶液的体积：② <③
C. 等体积的①、②、③、④溶液分别与足量小苏打反应，② ④消耗小苏打最多
D. 向等体积的四种溶液中分别加入 100mL水后，溶液的pH:③'④〉②〉①
10. pH = 2的A B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到 1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)