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文档分类:高等教育

水的电离计算习题).doc


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水的电离计算习题).doc
文档介绍:
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1•常温下,某溶液中由水电离出来的c(H +) = 1.0 x 10-13mol・L_二该溶液可能是()
①二氧化硫②***化铵水溶液③***钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A. ①④B •①② C •②③D •③④
2. 某溶液中水电离产生的 C(H+)=10-3mol/L ,,该溶液中溶质可能是( )
① Al 2(SO4) 3 ② NaOH③ NHCI ④ NaHSQ
A、①②B、①③C、②③ D、①④
3. 25C时,水的电离达到平衡:+ OH;A H>0,下列叙述正确的是( )
A •将水加热,K增大,溶液的pH增大
B •向水中加入稀氨水,平衡正向移动,c(OH「)增加
C •向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)降低,K/不变
D.向水中加入少量固体CHCOONa平衡正向移动,c(OH_)增加
4. 能促进水的电离,并使溶液中 C(H)>C(OH—)的操作是 ( )
(1) 水加热煮沸 (2)水中投入一小块金属钠 (3)水中通CO (4)水中通NH
(5)水中加入明矶晶体 (6)水中加入NaHC3固体 (7)水中加NaHSCg体
A (1) (3) (6) (7) B、(1) (3) (6) C、(5) (7) D、(5)
5. 下列溶液一定呈中性的是 ( )
A. PH=7的溶液 B.C(H +)=1.0 x 10-7mol/L 的溶液
C.C(H+)= C(OH-) D.PH=3 的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液
6•取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3 : 2体积比相混合,所得溶液的pH等于12, 则该原溶液的浓度为()
—1 ——1 — 1 — 1
A. 0.01mol - L B . 0.017mol - L C . 0.05mol - L D. 0.50mol - L
7. 95C时,水中的H+的物质的量浓度为10—6 mol - L—:若把0.01 mol的NaOH固体溶 解于95r水中配成1 L溶液,则溶液的pH为()A . 4 B . 10 C . 2 D . 12 8 .在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是 ()
A.pH = 3的***跟pH= 11的Ba(OH》溶液B.pH = 3的盐酸跟pH= 11的氨水溶液
C.pH = 3的硫酸跟pH= 11的KOH溶液 D.pH = 3的醋酸跟pH= 11的Ba(OH)2溶液
9. 常温时,下列四种溶液:①pH=2的CHCOO溶液;②pH=2的HCI溶液;③pH=12的
氨水;④pH=12的NaOHS液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是( )
A. 由水电离的C(OH):①二②〉③=®
B. 将②、③两种溶液混合后,若 pH=7,则消耗溶液的体积:② <③
C. 等体积的①、②、③、④溶液分别与足量小苏打反应,② ④消耗小苏打最多
D. 向等体积的四种溶液中分别加入 100mL水后,溶液的pH:③'④〉②〉①
10. pH = 2的A B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到 1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,贝U丄 下列说法正确的是
A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B.稀释后A酸溶 : 液的酸性比B酸溶液强
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