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原创1：231化学平衡状态.pptx

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化学 · 选修4《化学反应原理》
化学平衡状态
温故知新
20℃时，将一块质量为40 g 的NaCl晶体投入到100 g 水中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。
经过相当长的时间后，发现NaCl晶体质量不再发生变化，但NaCl晶体的形状在不断发生改变，为什么？
宏观表象
微观速率解释
溶解
结晶
饱和
V溶解 >V结晶
V溶解 <V结晶
V溶解 =V结晶
交流讨论
总结感悟
一、可逆反应与不可逆反应
V正：单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
V逆：单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少
在同一条件下向正反应方向进行的同时又向逆反应方向进行的反应，用表示。
1、可逆反应
NH3＋H2O
NH3·H2O
总结感悟
2、可逆反应的特点:
(1)同一条件下正、逆反应同时进行
(2)反应物的转化率不能达到100%
(3)反应物和生成物共存
2H2O 2H2↑＋O2↑，该反应属于可逆反应吗？
1．对于某一反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，
化学平衡建立的图像可表示为如图所示，
判断下列说法的正误。
(1)若v(正)表示A的消耗速率，v(逆)则表示C的生成速率 (　　)
(2)若v(正)表示A的消耗速率，v(逆)则表示B的生成速率 (　　)
(3)若v(正)表示C的生成速率，v(逆)则表示A的生成速率 (　　)
×
×
√2．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、 mol/L、 mol/L、 mol/L，则下列判断正确的是 (　　)
A、c1∶c2＝1∶3
B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C、X、Y的转化率相等
D、 mol/L＜c1＜ mol/L
A C1、定义
二、化学平衡状态
在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注意
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变
总结感悟
2、化学平衡状态的建立
在容积为1L的密闭容器里，(g)，发生反应：
CO＋H2O CO2＋H2
正反应速率
逆反应速率
时间
速率
化学平衡
总结感悟

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