2012高二化学课件 3.1 水溶液 （鲁科版选修4）.ppt.ppt

第第1 1节节水溶液水溶液第3章物质在水溶液中的行为 H 2 O + H 2 O H 3O + + OH - 简写为: H 2 O H + + OH - (水电离出的 H +、 OH -浓度相等) 一、水的电离水是极弱的电解质 25° C 1L 水中只有 10 -7 molH 2O分子发生电离 K= [H +]× [OH - ] [H 2 O] K .= [H +] .[ OH -][H 2 O] Kw = [H +] .[ OH -]其中常数 Kw ,称为水的离子积常数,简称为水的离子积。 H 2 O H + + OH - K W =[H +]· [OH - ] =1 ×10 -14 mol 2·L -2 25℃时(常温) 如果温度变化 Kw会如何变化?为什么? 实验测得: 在25℃,水电离出来的[H +]=[OH -]=10 -7mol ·L - -13 -13 -14 -14Kw 100 ℃ 80 ℃ 55 ℃ 25 ℃温度△ H>0 (1)升高温度, 促进水的电离, Kw增大[H +]=[OH -] 升高温度: 平衡向移动, [H +] ,[OH -] , Kw 右增大增大增大注意:水的离子积只随温度的改变而改变 2. 影响水的电离平衡的因素 H 2 O H + + OH - Kw适用于一定温度下任何稀的水溶液对常温下的纯水进行下列操作: 加 NaOH 加 HCl 加热 Kw [H +]、[OH -]浓度大小关系[OH -] [H +] 水的电离平衡移动方向酸碱性条件(2) 加入酸或碱, 抑制水的电离, Kw不变。中性正向增大增大[H +]=[OH -]增大酸性逆向增大减小[H +]>[OH -]不变碱性逆向减小增大[H +]<[OH -]不变 H 2 O H + + OH - 水的电离水的电离水的离子积: 水的离子积: 影响因素影响因素 K K W W = = [H [H + +] ]· · [OH [OH - -] ] ( 25 ( 25 ℃℃时, 时, K K W W = = × ×10 10 -14 -14 ) ) 温度: 温度: 加酸: 加酸: 加碱: 加碱: T T ↑↑, ,K K W W↑↑抑制水的电离, 抑制水的电离, K K W W不变不变抑制水的电离, 抑制水的电离, K K W W不变不变 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在 H +和 OH -! 注意: 1、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡, K w =[H +]· [OH -]均成立。( 25 ℃时K w =10 -14 ) 2、水电离出的 H +、 OH -永远相等 H 2 O H + + OH - 水的离子积常数 Kw = c ( H + ) .c ( OH -)碱性 c(H +)<c(OH - >10 -7<10 -7左移 NaOH 酸性 c(H +)>c(OH -) <10 -7>10 -7左移 HCl 中性 c(H +)= c(OH -) =10 -7=10 -7无纯水溶液酸碱性 c(H +)与 c( OH -)比较 c( OH -) mol/L c(H +) mol/L 对水电离平衡的影响二、溶液的酸碱性与 H +、 OH -浓度的关系=1 ×10 -14(25 ℃) 溶液的酸碱性由溶液中 H +、 OH -浓度相对大小决定: 酸性: c(H + ) > c(OH -) 中性: c(H + ) = c(OH -) 碱性: c(H + ) < c(OH -) 常温 25℃ c(H +)>10 -7 mol/L c(H +)=10 -7 mol/L c(H +)<10 -7 mol/L 无论任何温度,无论酸性、中性、碱性溶液,都存在水电离出的 H +、 OH -,并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。判断正误: 1. 如果 c(H +)不等于 c(OH -)则溶液一定呈现酸碱性。 2. 在水中加酸会抑制水的电离,电离程度减小。 3. 如果 c(H + )/c(OH -)的值越大则酸性越强。 4. 任何水溶液中都有 c(H +)和 c(OH -)。 5. c(H +)等于 10 -6 mol/L 的溶液一定呈现酸性。 6. 对水升高温度电离程度增大,酸性增强。√×× √√√