第11讲氧族元素.pdf

第 11 讲 氧族元素、硫酸工业
【考纲要求】
1. 理解氧族元素的性质递变规律；
2. 以硫元素为代表， 了解氧族元素的单质、 氢化物及其氧化物的重要性质；
3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；
4. 掌握硫及其化合物的性质；
5. 掌握硫酸的“三大特性” ；
6. 掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写
【自学反馈】
一、氧族元素
1．氧族元素的原子结构及性质递变规律
元素 氧（ O） 硫（ S） 硒（Se） 碲（Te）
核电荷数 8 16 34 52
最外层电子数 6 6 6 6
电子层数 2 3 4 5
化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半径
逐渐增大
密度
逐渐增大
与 H2 化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化 不直接化合
合
氢化物稳定性
逐渐减弱
氧化物化学式 —— SO2 SeO2 TeO2
SO3 SeO3 TeO3
氧化物对应水化 —— H2SO3 H2SeO3 H2TeO3
物化学式 H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
最高价氧化物水
化物酸性 逐渐减弱
元素非金属性
逐渐减弱
2. 硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质
类别 氢化物 氧化物 氧化物水化物
结 分子式 H2S