高一化学必修一第四章方程式总结.doc

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高一化学《必修一》方程式总结
第
一、二早：
1、
硫酸根离子的检验：
BaCI2 + Na2SO4 =
BaS04 J + 2NaCl
2、
碳酸根离子的检验：
CaCI2 + Na2CO3 =
:CaC03 J + 2NaCl
3、
银离子的检验：Cl
—+ Ag + = AgCl
4、 木炭还原氧化铜：2CuO + C 亠也2Cu + C02 T
5、 铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu
占燃
6、 镁在二氧化碳中燃烧 ：2Mg + C02 2MgO + C
AVV *
第二早：
一、 钠
1、 钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na + 02」一NazQ
2、 钠块在空气中变暗 ：4Na+ Q= 2NaO
3、 Na>0在空气中加热（变黄）：2NaO+ 2NaO2
4、 金属锂在空气中燃烧 ：4Li + 02 2Li 2O
5、 钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na + 2H20 = 2Na0卅 H2 T
2Na + 2H20 = 2Na+ + 20H 一 + H2 T
2. Nq0、NaQ的相关反应：
1、 碱性氧化物******@0与水的反应：******@0+ H0= 2Na0H
2、 过氧化钠与水的反应（放热反应、 NaQ是强氧化剂，可用于漂白）
2NaQ + 2H20 = 4Na0H + 02 T
2NqQ + 2H20 = 4Na + + 40H _ + QT
3、 碱性氧化物 Nq0与C0的反应Nq0 + C02 = Na2C0
4、 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂） ，原因是:
2Na 2Q + 2CQ = 2Na2C0 + 02
5、 Na20 + S02 = Na2S0 Na 2Q + SQ = Na2S0
6、 Na>0 + 2HCl = 2NaCl + 比0
7、 2Nq0 + 4 HCl = 4 NaCl + 2 H 20 + 02 T
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Na2CO3
1、 小苏打受热分解： 2NaHCO = NazCO + H2O + CO T
2、 固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
△
NaHCO + NaOH : NazCO + H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:
NaHCO + NaOH = NazCO + H2O HCO 3_+ OH — HzO + CQ2_
4、 向 NaOH§ 液中通入少量 CO : 2NaOH + CO= NazCO + H 2O
5、 继续通入过量 CO : NqCO + CQ + H2O = 2 NaHCQ
总反应方程式：NaOH + CO= NaHCQ
6、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
NqCO + 2HCl = 2NaCl + H2O + COT
2 — +
CO 3 + 2H = H2O + CO2 T
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
NqCO + HCl = NaHCO + NaCl
CO 3 + H = HCO
NaHC3+ HCI= NaCl+ HC+ COT HCO 3—+ H+ = H2O + CQT
7、⑴Na2CO3溶液、NaHCO溶液与Ca(OH)反应：
Na2CO3+ Ca(OH)，= CaCO3； + 2 NaOH
NaHCO + Ca(OH)(多)=CaCO3；+ NaOH +
2NaHCO + Ca(OH》(少)=CaCO3；+ Na2CO3 + 2HO
& Na2CO3溶液、NaHC(溶液与 CaCb反应：
Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3；+ 2 Na Cl
NaHC3溶液与CaCl2不反应；

点燃
1、铝与***气反应：2Al + 3Cl 2 2AlCl 3
2、 铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2T 2Al
3、 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH+ 2HO = 2NaAlO2 + 3H T
+ 6H+ = 2Al 3+ + 3HT