高一化学必修二集体备课知识清单和课后作业元素周期律一.doc

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课题
必修二第一章
物质结构兀素周期律
主备课人
内容［
第5课时
兀素周期律(一)
班级
1=1 .
冋
(r班
~姓名
时间
v dv av b
>A>B >A>C
,且两微粒电子数相同的是
+— F- 3+—S2-
3+ 2+
(Fe )/R(Fe )
D. R(CI )/R(Br )
霍市一中2012-20XX年第二学期高一化学作业
、知识清单：
1、 随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈现 变化。
2、 粒子半径大小比较方法
(1) 电子层数相同的原子的半径，随核电荷数的增加 (稀有气体除外)。
女口 r(Na) r(Mg) r(AI)。即同周期元素的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐
渐 。
(2) 最外层电子数相同的元素的原子半径，随电子层数的增多而 。
如r(F) r(CI) r(Br)<r(I)。即同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。
(3) 核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而 。如核外是18个电子
的离子的半径大小是 r(Ca2+) r(K +) r(C「) r(S2「)。
3 + 2 +
(4) 对同一元素来讲，价态越高半径 。女口 r(Fe ) r(Fe ) r(Fe)。
(5) 不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、
同主族的关系，然后进行比较。比较 S与F的原子半径大小，先找 O做参照，因为O与F同
周期，r(F) r(O);而 O 与 S 同主族，r(O) r(S)，所以 r(F) r(S)。
随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 变化。
3、元素的最高化合价与最低化合价
(1) 主族元素的最高正化合价等于 (价电子)数。
(2) 非金属元素的最高正化合价等于 数，最低负化合价等于 -8。
随着原子序数的递增，元素的最高正化合价和最低负化合价呈现 变化。
二、课后作业：
1、 从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是 ()
B.
***负价从-4-1
2、 已知X、Y均为1〜18号之间的元素，X、Y可形成化合物 X2Y和X2Y2,又知Y的原子 6、有a、b、c、d四种主族元素，已知 a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层 结构，而且原子半径 a > b;阴离子所带负电荷数 cv d。则四种元素核电荷数由小到大排列正 确的是
v c v a v b v d v b v a v a v bv c
7、下列离子化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是
A. LiI B. NaBr C . KCl D. CsF
8、 对于具有相同电子层结构的三种微粒： An+、Bn「和C,下列说法正确的是
：rA> rc> rB ：B1 > An+
C. C元素一定是稀有气体元素