溶质质量分数计算专题.doc

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溶质质量分数计算专题
教学目标
物质的溶解性和溶解度、以及他们的影响因素、溶解度曲线；
溶解度和溶质质量分数的计算。
理解与溶液相关的概念，掌握关于溶质的质量分数、溶解度等相关计算
教学内容
一、溶解度、溶解度曲线、结晶
（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④溶解的溶质质量：单位：克/100***
（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（内因，不可改变） ②温度、压强（外因）
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
温度影响 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2、气体
（3）溶解度曲线上的线、点、横纵坐标的含义、变化趋势与溶解度与温度变化的关系
应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。
（4）溶解度的计算
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里
① ＝＝
② ＝
溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
物质的溶解性
易 溶
可 溶
微溶
难溶（不溶）
20℃时溶解度
S＞10g
1g≤S＜10g
≤S＜1g
S＜
【练练】
1、70℃时NH4Cl的溶解度为60g，70℃时将14g NH4Cl溶于20***中，所得溶液的质量是（ ）
A、34g B、 C、32g D、
2、下图是A、B、C三物质的溶解度曲线，看图回答：
（1）80℃时，B物质的溶解度是____________。
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（2）10℃时，B物质的溶解度________(填＜、= 或 ＞）A物质的溶解度。
（3）______℃时，A、B两物质的溶解度相同。
把t1 ℃时的KNO3饱和溶液90g蒸干，得到40g KNO3晶体，t1 ℃时的KNO3的溶解度为____________。
4、.在20℃时，把10克***钠溶解在60克水里，所得溶液为不饱和溶液。为了使它溶质质量分数增加一倍，可以用下面的方法：（1）蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水？,
（2）增加溶质的方法。需要增加多少克***钠？
5．把50g胆矾溶于水，可配制20℃时硫酸铜的饱和溶液_______________g，需要加水_____________g（20℃时，硫酸铜的溶解度为20g）。
二、溶液中溶质的质量分数
定义公