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文档分类:中学教育

原电池知识点总结和随堂练习及答案.doc


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原电池知识点总结和随堂练习及答案.doc
文档介绍:
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课 程 辅 导 教 案
学生姓名

科目
化学
年级
高二
教师姓名
上课日期
2021年 月 日
上课时间
点到 点
教学课题
原电池
教学目标
熟悉和掌握原电池的根底知识点
教学重难点
有关计算题
教学过程:
原电池:
1、概念: 将化学能转化为电能的装置叫做原电池
2、组成条件:①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生氧化复原反响
原电池的工作原理:通过氧化复原反响〔有电子的转移〕把化学能转变为电能。
3、电子流向:外电路: 负 极—→导线—→ 正 极
内电路:盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液,盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
电流方向:正极—→导线—→负极
4、电极反响:以锌铜原电池为例:
负极:氧化反响: Zn-2e=Zn2+ 〔较活泼金属〕较活泼的金属作负极,负极发生氧化反响,电极反响式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:复原反响: 2H++2e=H2↑〔较不活泼金属〕较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生复原反响,电极反响式:溶液中阳离子+ne-=单质,正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
总反响式: Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断:
〔1〕从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。
〔2〕从电子的流动方向 负极流入正极
〔3〕从电流方向 正极流入负极
〔4〕根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极,阴离子流向负极
〔5〕根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极
6、原电池电极反响的书写方法:
〔i〕原电池反响所依托的化学反响原理是氧化复原反响,负极反响是氧化反响,正极反响是复原反响。因此书写电极反响的方法归纳如下:
①写出总反响方程式。 ②把总反响根据电子得失情况,分成氧化反响、复原反响。
③氧化反响在负极发生,复原反响在正极发生,反响物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反响。
〔ii〕原电池的总反响式一般把正极和负极反响式相加而得。
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7、原电池的应用:①加快化学反响速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比拟金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
化学电池:
1、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类: 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池
一次电池
1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二次电池
1、二次电池:放
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  • 文件大小2.52 MB
  • 时间2021-10-03