第三节盐类水解第二课时.doc

【第三节】盐类的水解第2 课时【学****目标】 1 、掌握影响水解平衡移动的因素 2 、盐类水解的应用【旧知回顾】一、盐类水解的实质 1 .盐类水解的实质_________________________________________________________ 二、盐类水解的类型和规律 1 .强碱弱酸盐水解,溶液呈________ _ __ 性, PH_________7 。如 CH 3 COONa 等。原因是_______ 与水电离出的_ __ 结合生成_______ ,从而使溶液中 c(H +), c(OH -) ,从而使 c(OH -) c(H +) ,溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式: CH 3 COONa K 2 CO 3 2 .强酸弱碱盐水解,溶液呈___ __ 性, PH__ _ _7 。如 NH 4 Cl 等。原因是_______ 与水电离出的___ 结合生成_ ____ 。从而使溶液中 c(H +), c(OH -),从而使 c(OH -) c(H +) ,溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式: FeCl 3( NH 4 )) 2 SO 4 3 .强酸强碱盐不发生水解,溶液呈___ __ 性, PH_ __ _7。 4 .弱酸弱碱盐强烈水解,溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 5 .弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____ 水解程度,则溶液呈酸性。如 NaHSO 3、 NaH 2 PO 4 等。若电离程度_ ___ __ 水解程度,则溶液呈碱性。如 NaHCO 3、 Na 2 HPO 4等水解规律: “谁弱谁水解,无弱不水解,都弱双水解,谁强显谁性,都强显中性”。[ 思考与交流] (1) 用_ ___ ___ 可鉴别 NH ? 4 Cl、 NaCl 、 CH 3 COONa 三种溶液。(2) 相同浓度的 Na 2 CO 3、 NaHCO 3、 CH 3 COONa 溶液的 PH 大小顺序为____________ (3) 相同浓度拓 NaX 、 NaY 、 NaZ 溶液的 PH 值分别等于 8、9、 10 ,则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________. 【新知讲解】一、影响盐类水解的因素通过实验探究促进或抑制 FeCl 3 水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。 FeCl 3 水解的化学方程式: 影响因素实验操作现象平衡移动方向 Fe 3+ 的水解程度 PH 变化浓度加 FeCl 3 加水溶液的酸碱度加 HCl 加少量的 NaOH 加 NaHCO 3加 Na 2 CO 3 温度温度升高[ 归纳总结] 影响盐类水解的因素(1 )盐类本身的性质: 这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱,其水解程度___________ ,溶液的碱性或酸性______________________ (2 )温度:盐的水解是____________ 反应。因此升高温度其水解程度_____________ 。(3 )浓度:盐的浓度越小,其水解程度越______________. (4 )溶液的酸碱性:控制溶液的酸碱性,可以促进或抑制盐的水解。如 Na 2 CO 3 溶液中加碱可以___________ 水解,加酸可以__________