第五章第二节课时知能训练2013广东第一轮复习化学.doc

课时知能训练一、选择题 1. (2010 · 高考组合) 下列说法正确的是() A .从 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 酸性递增的事实,推出 F、 Cl、 Br、 I 的非金属性递增的规律(2010 · 福建高考) B .第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强(2010 · 山东高考) C. HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱(2010 · 山东高考) D .测定等浓度的 NaCl 、 AlCl 3 两溶液的 pH 可以比较钠、铝的金属性强弱【解析】用酸性判断非金属性强弱, 一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断, 所以 A、B 选项均错; HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的还原性从左到右依次增强,C 错误; 测定等浓度的 NaCl 、 AlCl 3 两溶液的 pH 可以比较两盐的水解程度, 从而得出最高价氧化物水化物 NaOH 、 Al(OH) 3 的碱性强弱,进而比较 Na 、 Al 的金属性强弱。【答案】 D2. (2010 · 广东高考) 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊 A. 原子半径:丙<丁<戊 B .金属性:甲>丙 C .氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D .最外层电子数:甲>乙【解析】根据周期律可知, 同周期元素自左至右, 原子半径逐渐减小, 最外层电子数逐渐增多,故 A、 D 两项错误; 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,C 项正确, 同主族元素自上而下, 金属性逐渐增强,故 B 项错误。【答案】 C3. (2012 · 肇庆高三期末统考) 同主族常见的三种元素 X、 Y、 Z, 它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 HXO 4 <HYO 4 <HZO 4 ,下列判断不正确的是() A .单质氧化性: Y>Z B .离子半径: X - >Y - C .气态氢化物稳定性: HX<HZ D. Y 单质可以在海水中提取【答案】 A4. (2010 · 高考组合) 下列叙述错误的是() A .元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果(2010 · 山东高考) B .碱性: NaOH>Mg(OH) 2 >Al(OH) 3 (2010 · 全国Ⅰ高考) C .酸性: HClO 4 >H 2 SO 4 >H 3 PO 4 (2010 · 全国Ⅰ高考) D .主族元素 X、 Y 能形成 XY 2 型化合物,则 X与 Y 的原子序数之差只能为 5(2010 · 四川高考) 【解析】 CO 2 中的 C与O 相差 2, NO 2 中的 N与O 相差 1,再如 SiO 2、 CaC 2 等,原子序数之差都不为 5, D 错误。【答案】 D5. (2011 · 上海高考改编) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 XYZW 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价+ 2+ 3+ 5 、+ 3 、- 3- 2 下列叙述正确的是()、Y 元素的金属性 X<Y B .一定条件下, Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW 2 C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 单质与 W 单质在放电条件下可生成 ZW 【解析】根据提供的原子半径和主要化合价,可以推断 X为 Mg