电解池1答案.doc

[ 课时跟踪训练]( 时间 45 分钟满分 60分) 一、选择题( 本题包括 7 小题,每小题 3 分,共 21分) 1. 解析: 与负极相连的是阴极;电解***化铜时阳极上有***气生成,阴极上有铜析出; 电解 NaCl 溶液时水参加了反应,而电解 CuCl 2 溶液水没有参加反应。答案: B2. 解析: 电解 NaOH 溶液,实质就是电解水,阴极、阳极产物分别为 H 2和O 2。答案: A3. 解析: 该反应为不能自发进行的氧化还原反应, 必须设计为电解池才能发生。阳极为 Cu 放电, 阴极为 H + 放电, 即用 Cu 作阳极, 电解质溶液中为 H 2O 放电, 选项 C 符合要求。答案: C4. 解析:①中有外加电源为电解池,②为原电池,A 错误;①中电解水, 硫酸浓度增大,②中负极材料消耗硫酸, 硫酸浓度减小,B 正确;②中正极反应为 2H ++ 2e - == =H 2↑, C 错误; ②中H + 向正极移动, D 错误。答案: B5. 解析: 用惰性电极电解 AgNO 3 溶液, 总的电解反应式为: 4AgNO 3+ 2H 2O 电解,4Ag +O 2↑+ 4HNO 3, 阴极上析出 Ag , 阳极上放出 O 2,故A 正确,D 错误; 由于生成 HNO 3, 溶液的 pH 降低,B 错误; 要使溶液恢复电解前的状况要加入的物质应是 4Ag +O 2,即 Ag 2O, C 正确。答案: AC 6. 解析: 阴极反应式: Cu 2 ++ 2e - == =Cu , 阳极反应式: 2Cl -- 2e - == =Cl 2↑, 生成 Cu 的物质的量: g 64g· mol -1= mol , 生成 Cl 2 的体积: mol × L· mol -1= L。答案: B7. 解析: 用惰性电极电解饱和 Na 2 CO 3 溶液, 实际是电解水,故 Na 2 CO 3 会结晶析出, 若保持温度不变, 则仍为原温度下的饱和溶液, 故溶液浓度不变, pH 不变,c (Na +)∶c (CO 2 -3) 不变,故选 D。答案: D 二、非选择题( 本题包括 4 小题,共 39分) 8. 解析: 题中提供的电解质离子有七种, 这些离子放电的顺序是: 阳极: Cl -> OH -(水电离出的)> (NO -3、 SO 2 -4) ,阴极: Ag +> Cu 2 +>H +> Ba 2 +。(1) 两极分别放出 H 2和O 2 ,即 H +和 OH - 放电,实质是电解 H 2O ,水中的溶质应是起导电作用,它可以是 HNO 3、H 2 SO 4、 Ba(NO 3) 2 中的任意一种,但不能是 BaSO 4。(2) 阴极析出金属,即 Ag +或 Cu 2 + 放电;阳极放出 O 2 ,即 OH - 放电。水中的溶质可以是 AgNO 3、 Cu(NO 3) 2、 CuSO 4 中的任意一种。(3) 两极都生成气体, 且气体体积比为 1∶1, 则放电的离子应是 Cl -和H +。水中的溶质可以是 HCl 、 BaCl 2 中的任意一种。答案: (1)HNO 3、H 2 SO 4、 Ba(NO 3) 2 中的任意一种(2)AgNO 3、 Cu(NO 3) 2、 CuSO 4 中的任意一种(3)HCl 或 BaCl 29.