第4讲离子共存离子的检验和推断.doc

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第4讲离子共存、离子的检验和推断
［考纲要求］，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
法*解题指导 高考抽点专題案破
规律方法
溶液中离子能否共存的判断方法
1. 离子共存冋题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间 能发生反应，则不能大量共存。
2. 熟记常考离子的性质
颜色
Mn。4（紫卜Cu2+ （蓝）、Fe2+ （浅绿卜Fe3十（黄）
氧化性
CIO「、MnO4、NO3（H +）、Fe3*、C「2O7一
还原性
S2「（HS「）、SO「（HSO3）、「、Br「、C「、Fe2+
水解显
酸性
NH；、Mg2*、Al3*、Cu2+> Fe2*、Fe3+
水解显
碱性
AIO2、S2「、SO3「、 CO2「、 SiO2「、 ClO「、 CH3COO一
***离子
HCO3、HS「、HSO3、HPO4「、H2PO4
注：“***离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例1】 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析
咼考中常见
能否共存
反应类型
备注
离子组合
(1)
Na；、Ca2；、NH + 4、AlO — 2
(2)
Na；、H；、S2O2 — 3、Cl—
(3)
H、Br、I、NO 3
(4)
H ；、Na ；、Cl —、NO3
(5)
S2—、Na；、ClO —、Cl —
(6)
K；、Na；、OH—、HSO3
(7)
Na；、Fe2；、S2—、Cl—
(8)
Na；、Fe3；、S2—、Cl—
(9)
Na；、Al3；、S2—、Cl—
(10)
MnO4、H；、Cl—、S—
【例2】（2009四川理综，8）在下列给定条件的溶液中， 一定能大量共存的离子组是 （ ）
A .无色溶液：Ca^、H、Cl、HSO3
B .能使pH试纸呈红色的溶液： Na*、NH；、I、NO3
C. FeCb溶液：K J NaJ SO君、AlO 2
D 上蛰= mol L的溶液：Na + > K + > SiO3「、NO3 c(H )
【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A .无色透明的溶液中：Ba2+、H、MnO 4、Br
B .加入铝粉产生 H2的溶液中：Cu2+、NaJ SO》、ClO —
： K十、Mg2*、SO4「、C「
思维模型
D .滴加***橙试剂显红色的溶液中： Na十、Fe2*、C「、NO3
条件类型
咼考中的常见表述
误点点悟
常见的限
制条件
“无色”
有色离子不能大量存在
“ pH = 1” 或 “ pH = 13”
溶液显酸性或碱性
“因发生