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——化学反应速率
第二章 化学反应速率 和化学平衡（第1节）
回忆钠和钾分别与水反应的现象。那一个反应更快？
不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？
2、表示：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的 减小或生成物浓度的增大来表示。
1、含义: 用来衡量化学反应进行快慢的尺度。
一、化学反应速率
3、计算公式：v = ——
△ t
△c
⊿c：物质的量浓度的变化，单位 mol/L
⊿ t: 变化所用的时间，单位 min或s
4、 v的单位： mol/（L·s）或 mol/（L·min）
注意：1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。
化学反应速率测定的基本思路：
①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积和体系的压强
②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力
③在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率.
学生活动：阅读课本P18
-----化学反应速率是通过实验测定的。
二、化学反应速率的测量
1、如何检查该装置的气密性?
思考??
2、如果没有注射器，用什么来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?
（实验２一１）实验分析∶
［追踪练****1］
1、某反应中，某反应物的浓度在5min内由６mol/L变为２mol/L，求这反应物的反应速率？
解： v =——＝ ---------------------- =/()
⊿c　　（６－２）mol/L
⊿ t 5 min
2、2L的容器中，，4min后，，则A的反应速率为多少？
解： v =——＝ ---------------------- = /()
⊿n　　（６－）mol
⊿ t ·V 2L× 4 min
应用一、化学反应速率的计算
反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO ，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？
问1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？
（提示：每生成 4 mol NO 就要消耗 5 mol O2）
问2：v(NO)=/(L·s) 与v(O2)=/(L·s)是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
［思考］
解 v(NO) =——＝ ---------------------- =/（L·s）
△n　　
△ t ·V 5L × 30 S
解v(NO) =——＝ ---------------------- =/（L·s）
△ n　　 ×5/4
△ t ·V 5L × 30 S
在同一化学反应中，选用不同物质来表示反应速率时，其数值可能相同，也可能不同，因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，其数值比一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
　　如：aA(g)+bB (g) cC(g) + dD(g)
有：VA：VB：VC：VD = a : b : c : d
注意事项：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=/(L·s) (2)v(B)=/(L·s) (3)v(C)=/(L·s ) (4)v(D)=/(L·s)
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
(1)>(4)>(2)=(3)
所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。
应用二、化学速率大小的比较
应用三、化学速率的图像与计算
某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 min，Z的平均反应速率？
由图知，2 min内X、Y、Z物质的量的变化