湖北省巴东县高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键（第2课时）课件新人教版选修3.ppt

第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
第2课时
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质
2021/10/23
1
【教学目标】
、键长和键角说明简单分子的 某些性质，知道共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性。

共价键
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：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
键能越大，化学键越稳定。
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。
应用：计算化学反应的反应热（焓变）。
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
二、键参数---键能，键长，键角
键参数
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3
某些共价键键能/kJ·mol-1
键
键能
键
键能
F-F
157
N－O
176
Cl-Cl

N＝O
607
Br-Br

O－O
142
I-I

O＝O

C-C

C－H

C=C
615
O－H

C≡C
812
N－H

C－O
351
H-F
568
C＝O
745
H-Cl

N－N
193
H-Br
366
N＝N
418
H-I

N≡N
946
H-H
436
表2-1
【思考】教材 P34 第四题
键参数
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4
【思考】
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?
（1）规律:键能越大,化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
（2） ∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
键参数
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【练**** 由下表的数据判断,下列分子的稳定性：
, Br2, I2 , H2O
键
键能
键
键能
Cl-Cl

N＝O
607
Br-Br

O－O
142
I-I

O＝O

O－H

N－H

键参数
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【思考与交流1】P32
-1数据，计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？
H2 + Cl2 = 2HCl
ΔH=·mol-1 + ·mol-1 —2×·mol-1 = —
H2 + Br2 = 2HBr
ΔH=·mol-1 + ·mol-1 —2×366kJ·mol-1 = —
因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定
原理：∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
键参数
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某些共价键键能(kJ/mol)键长/pm (1pm=10-12m)
键
键能
键长
键
键能
键长
H-H
436
74
C≡C
812
120
F-F
157
141
C－H

109
Cl-Cl

198
O－H

96
Br-Br

228
N－H

101
I-I

267
N≡N
946
110
C-C

154
Si-Si
235
C=C
615
133
Si-O
162
表2-2
键参数
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键参数
2021/10/23
9
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价稳定性的另一个参数。
键
键长/Pm
键
键长/Pm
H—H
74
C=C
120
F—F
141
C—H
109
Cl—Cl
198
O—H
96
【思考】对比表2-1和表2-2找出键长与键能及稳定性的关系。
规律:键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。
键参数
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