湖北省巴东县高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型（第3课时）课件新人教版选修3.ppt

第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型
第3课时
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质
2021/10/23
1
CuSO4•5H2O
配合物理论简介
2021/10/23
2
[Cu(H2O)4]2+
SO42 –
天蓝色
天蓝色
天蓝色
无色
无色
无色
Na+
Cl-
K +
Br -
K +
实验探究[2—1]
固体
溶液颜色
无色离子：
CuSO4
CuCl2•2H2O
CuBr2
NaCl
K2SO4
KBr
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表
什么离子呈天蓝色：
白色
白色
白色
白色
绿色
深褐色
思考与交流1
为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？
配合物理论简介
2021/10/23
3
思考与交流2
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？
O
•
•
•
•
•
•
H
2
X
•
•
O
•
•
•
X
H
•
H
X
H
•
•
O
•
•
•
X
H
•
H
X
+
配合物理论简介
2021/10/23
4
1、配位键
（1）定义
（2）配位键的形成条件
（3）配位键的表示方法
一方提供孤电子对
一方提供空轨道
A
B
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，
（4）配位键的键参数
同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同
H
O
H
H
即“电子对给予—接受键”
配合物理论简介
2021/10/23
5
思考与交流2
Cu2+
H+
提供空轨道接受孤对电子
H2O
提供孤电子对
H2O
H
O
H
H
Cu
H2O
H2O
H2O
OH2
2+
2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。
配合物理论简介
2021/10/23
6
2、配合物
(2) 配合物的组成
Cu(H2O)4
SO4
内界
外界
中心离子
配体
配位数
(1) 定义
通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物
(配离子)
读作：硫酸四水合铜
配合物理论简介
2021/10/23
7
天蓝色溶液
蓝色沉淀
深蓝色溶液
除水外，是否有其他电子给予体？
实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式
深蓝色晶体
思考与交流3
+乙醇
静置
配合物理论简介
2021/10/23
8
天蓝色溶液
蓝色沉淀
深蓝色溶液
Cu(OH)2
H2O
Cu
H2O
H2O
OH2
2+
Cu
H3N
2+
NH3
NH3
NH3
深蓝色晶体
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
+乙醇
静置
配合物理论简介
2021/10/23
9
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3
血红色
配位数可为1—6
Fe3+是如何检验的？
思考
能形成配合物的离子不能大量共存
配合物理论简介
2021/10/23
10