初中化学酸碱盐复习(超详细).doc

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一、知识概述
　　在本周对第十单元酸和碱的学****中，我们学****了：什么是溶液的酸碱性？怎样表示和检验溶液酸碱性的强弱？酸和碱是怎样的物质？它们都有哪些性质？什么是中和反应？中和反应在生产和生活中有哪些应用？
二、重点知识归纳及讲解
1、常见的酸
　　（1）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有石蕊、酚酞等。
　　（2）常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、***（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
　　　　①盐酸、硫酸的性质和用途
 
盐酸
 
硫酸
物理性质
无色液体、有挥发性、有刺激性气味、在空气中会产生白雾
无色、黏稠、油状的液体、不易挥发
 
化
学
性
质
 
和酸碱指示剂的反应
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
和金属的反应
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
和金属氧化物的反应
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
用途
用于金属表面的除锈、制造***化物、药剂和试剂
生产化肥、农药、***、染料及冶炼有色金属和金属除锈
　　　　②二种常见酸的特性及主要用途
a．浓盐酸：
　　易挥发：打开浓盐酸的瓶盖，会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出的***化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
　　长时间敞口放置浓盐酸，质量会减少，质量分数减小，发生物理变化。
b．浓硫酸：
　　吸水性：浓H2SO4能吸收空气中的水蒸气，因此敞口放置，质量会增加，质量分数减小（发生物理变化），所以浓H2SO4一定要密封保存。利用这一性质，浓H2SO4可能做干燥剂。
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　　脱水性：浓H2SO4能将纸张、木材、棉布、皮肤（含碳、氢、氧等元素的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓H2SO4能使皮肤脱水炭化造成严重的灼伤。浓H2SO4具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用干布擦净，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
　　浓H2SO4的稀释：一定要把浓H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。若将水倒进浓H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。
2、常见的碱
（1）常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
　　①氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途
 
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
 
物
理
性
质
 
颜色、状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水，并放出大量的热
微溶于水，溶解度随温度升高而减小
潮解
在空气中易吸收水份，潮解（物理变化）
能吸收少量水分
腐蚀性
有强烈腐蚀性
有腐蚀性
化
学
性
质
和酸