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浓硫酸特性.ppt

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硫酸
人教版高中化学必修一第四章第四节氨 *** 硫酸
H2SO4
吸水性的运用
作干燥剂：
注意：浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等
浓硫酸与金属反应的规律:
1、加热时与绝大多数金属(除Au、 Pt)反应且与变价金属生成高价盐
2 、常温下，Al、Fe与浓硫酸接触发生钝化，
3、与任何金属反应不产生H2浓硫酸被还原为SO2
但加热后会剧烈反应。
思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性
稀H2SO4
浓H2SO4
还原产物
表现氧化性的元素
氧化能力
+1
H
H2
SO2
较弱
强
+6
S
小结
浓硫酸的性质
特性
吸水性
脱水性
强氧化性
金属
非金属
有还原性的化合物
练****br/>下列现象反映了硫酸是哪些主要性质
1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（）
2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（）
3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（）
4、铜放入浓H2SO4加热，有气体产生
（）
5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（）
6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体
（）
7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸
（）
脱水性
吸水性
酸性
酸性和强氧化性
强氧化性
强酸性
难挥发性

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