高考试题氧化还原反应.doc

高考试题氧化还原反应
高考试题氧化还原反应
高考试题氧化还原反应
氧化还原反应知识点归纳
一、概念
1、氧化反应:元素化合价升高的反应 　 还原反应：元素化合价降低的反应
　氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
２、氧化剂和还原剂(反应物)
　 氧化剂：得电子(或电子对偏向）的物质－--—－—氧化性:氧化剂具有的得电子的能力
还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质————－-还原性:还原剂具有的失电子的能力
　　　3、氧化产物：氧化后的生成物 　　 　 　 还原产物:还原后的生成物。
　４、被氧化:还原剂在反应时化合价升高的过程　　 被还原:氧化剂在反应时化合价降低的过程
５、氧化性：氧化剂具有的得电子的能力 　 还原性：还原剂具有的失电子的能力
６、氧化还原反应的实质:电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移
　 　 　口诀:失电子，化合价升高,被氧化(氧化反应)，还原剂;
　 　 　得电子，化合价降低，被还原（还原反应),氧化剂;
7、氧化还原反应中电子转移(或得失）的表示方法
双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高
　 　 的元素开始，指向化合价降低的元素,再在连线上方标出电子转移的数目.
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　化合价降低 　+ne— 　被还原
　 　 　
　 氧化剂　 ＋　 还原剂　 ＝　　 还原产物 ＋　　氧化产物
　
　　 　 　　　　 　 　化合价升高 -ne— 被氧化
　　 　 　
单线桥法:表示反应物中氧化剂、,
　 箭头的指向已经表明了电子转移的方向,因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样.
　 　 　 　 　　
例题
.（０８上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( 　 )
A Ｆ２、K、HＣｌ 　 B Cl２、Al、H２ﻩ C NO2、Nａ、Br2ﻩ Ｄ 　Ｏ2、ＳO２、H2O 　
.(08上海卷）已知在热的碱性溶液中，ＮaClO发生如下反应:３NaＣｌO2ＮaＣl＋ＮａCｌO3。在相同条件下NaＣｌＯ2也能发生类似的反应,其最终产物是(　 )
、NaClＯﻩ B。NaCｌ、NaＣｌO3ﻩC．NaClO、NaＣｌＯ3 、NaClＯ４　
.（０8重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是( 　)
A．明矾净化水 Ｂ。纯碱除去油污
.(0８广东卷)氮化铝（AｌN，Al和N的相对原子质量分别为2７和１４)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，ＡｌN可通过反应Ａl2O3＋＋Ｎ2+３Ｃ2AlN+( )
,Ｎ2是还原剂,Aｌ２Ｏ3是氧化剂
B。上述反应中,每生成1mｏｌAlN需转移３mol电子
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+３ 　　 　Ｄ。AｌN的摩尔质量为41ｇ
1。　Ａ　 2. Ｂ 　 3. Ｃ 　 4. B 　
二、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强
由此,金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性,所以，一般来说，金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,一般来说，非金属性也就是氧化性。
　 １、根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强.
　　 2、根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说,越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
　 　３、根据氧化还原反应发生的规律来判断:　氧化还原反应可用如下式子表示:
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性强于