医用化学电解质溶液.ppt

医用化学电解质溶液
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第三章 电解质溶液
Electrolyte Solutions
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内容提要
强电解质溶液理论
强电解质和弱电解质：电解质定义、分类及解离度
强电解质溶液理论要点：离子氛概念
离子的活度、活度因子和离子强度
弱电解质溶液的解离平衡
弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数
酸碱平衡的移动——浓度、同离子效应和盐效应的影响
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内容提要
酸碱的质子理论
酸碱的概念
酸碱反应的实质
水的质子自递平衡
共轭酸碱解离常数的关系
酸碱溶液pH的计算
强酸或强碱溶液
一元弱酸或弱碱溶液
多元酸碱溶液
***物质溶液：负离子型、弱酸弱碱型、氨基酸型
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内容提要
酸碱的电子理论及软硬酸碱理论
难溶强电解质的沉淀溶解平衡
溶度积和溶度积规则
沉淀的生成、分级沉淀和沉淀的溶解
沉淀溶解平衡实例
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教学基本要求
掌握
酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱的强度。
酸碱解离常数及其应用，共轭酸碱对Ka与Kb关系。
一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱和***物质（负离子型、弱酸弱碱型）等水溶液中pH的计算。
难溶电解质的溶度积常数Ksp的表达式，溶度积和溶解度的关系及其计算。
离子积定义和溶度积规则涵义，应用浓度积规则判断沉淀的生成、溶解及沉淀的先后次序。
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教学基本要求
熟悉
强电解质理论、强电解质溶液表观解离度和活度、离子强度等概念。
酸碱在水溶液中的质子转移平衡。
水的离子积及水溶液的pH值的表达。
酸碱溶液的同离子效应和盐效应。
了解
活度因子及其计算。
难溶电解质的同离子效应和盐效应。
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第一节 强电解质溶液理论
强电解质和弱电解质
电解质的定义：是溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。
电解质溶液：这些化合物的水溶液。
+
aq. [ 拉丁语缩写aqua，水，液体，溶液 ]
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关于水化(合)离子
任何溶解于溶剂的溶质粒子，必须与溶剂分子作用，形成一种介于物理和化学之间的结合状态，被称为“溶剂化”、“溶剂合物”。其实质，就是一种很不稳定的化合态。
最典型的如无水CuSO4，白色。溶于水则成蓝色的水合铜离子[Cu(H2O)6]2+
水合氢离子：H+ → H3O+ → H9O4+
水合离子的表示方法：H+(aq)
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第一节 强电解质溶液理论
强电解质和弱电解质
电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例如
Na+Cl- Na+ + Cl- (离子型化合物)
HCl H++ Cl- (强极性分子)
弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如：
HAc H+ + Ac-
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