医用基础化学缓冲溶液.ppt

医用基础化学缓冲溶液
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§ 缓冲溶液基本概念
§ 缓冲溶液及其作用原理
实验
样品1， mol·L-1 NaCl溶液
样品2，含 HAc 和 NaAc mol·L-1的
混合溶液
操作：加入强酸 HCl 至 mol·L-1
观察现象：pH的变化
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§ 缓冲溶液基本概念
mol·L-1 NaCl溶液
mol·L-1
溶液的pH由7变为2，改变了5个pH单位。
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§ 缓冲溶液基本概念
mol·L-1 HAc — mol·L-1 NaAc溶液
mol·L-1
，。
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§ 缓冲溶液基本概念
1. 缓冲溶液定义
能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH基本不变的溶液。
缓冲作用
缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。
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§ 缓冲溶液基本概念
2. 缓冲机制
以HAc—Ac-体系为例
缓冲溶液存在大量HAc和Ac- ，质子转移平衡
当加入少量强酸时, Ac-消耗掉外来的H+离子，直到建立起新平衡，而溶液的pH保持基本不变。
H+ + Ac-  HAc
当加入少量强碱时, HAc解离直到建立新平衡，补充消耗的H3O+离子,而溶液pH保持基本不变。
OH- + H3O+  2H2O
共轭碱称为抗酸成分，共轭酸称为抗碱成分。
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§ 缓冲溶液基本概念
§ 缓冲溶液的组成
由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。
组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffer system)或缓冲对(buffer pair)。
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§ 缓冲溶液基本概念
常见的缓冲系
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§ 缓冲溶液pH的计算
§ Henderson—Hasselbalch方程
以HB代表弱酸，并与NaB组成缓冲溶液。
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§ 缓冲溶液pH的计算
HB在溶液中只少部分解离，且因B-的同离子效应，使HB几乎完全以分子状态存在。所以
由于 c = n/ V，所以
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