2019-2020年高中化学 《几种重要的金属化合物》教案7 新人教版必修1.doc

真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
1 / 4
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
2019-2020年高中化学 《几种重要的金属化合物》教案7 新人教版必修1
教学目标
，与酸反应以及与碱反应的性质。
。
教学重点
运用比较法学****金属氧化物的性质
教学难点
运用比较法学****br/>教学方法
比较法，实验法，引导法
教学过程
【引言】多数金属的性质比较活泼，容易与其它物质发生化学反应。例如，金属单质与氧气反应，形成了一系列的金属氧化物。今节课我们用比较的方法学****几种典型金属氧化物的性质。
【讲述】请同学们拿出一张白纸，画如下表格。
【投影表格】
性质
物质
水中溶解性
与盐酸反应
与NaOH溶液反应
CaO
Na2O
MgO
CuO
Fe2O3
Al2O3
【学生】画表格。
【讲述】我们一起来判断这六种金属氧化物的溶解性。CaO能溶于水吗？
【学生】能，并且发生反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 。
【老师问】那Na2O呢？MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3呢？
【学生】（不确定，答案不一致。）
【设疑】究竟哪些金属氧化物可溶于水呢？
【讲述】一般来说，如果金属氧化物所对应的氢氧化物可溶或微溶于水，那么该金属氧化物就可溶于水。例如，CaO相对应的氢氧化物Ca(OH)2微溶于水，所以CaO可溶于水。相反，如果金属氧化物所对应的氢氧化物不溶于水，那么该金属氧化物也不溶于水。例如，MgO相对应的氢氧化物Mg(OH)2不溶于水，所以MgO也不溶于水。
【老师】请同学们重新判断以上六种金属氧化物的溶解性。
【学生】CaO，Na2O可溶于水，其它四种金属氧化物都不溶于水。
【讲述】多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应。
【实物展示】MgO、CuO、Fe2O3粉末。
【学生】观察样品颜色。MgO：白色；CuO：黑色；Fe2O3：红棕色。
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
2 / 4
真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。
【讲述】建筑上用的红砖里因含有Fe2O3所以呈红色。
【学生实验】同桌共同完成实验3－5。观察并记录实验现象。
【学生】呈现实验结果：
反应物
溶液的颜色
化学方程式
MgO
无色
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
CuO
蓝色
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
Fe2O3
黄色
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
【设疑】Al2O3能否与盐酸反应呢？
【学生】可以。
【追问】现在没有提供Al2O3粉末，你如何解释Al2O3能与盐酸反应？能否从上一节的内容：铝片与盐酸反应的实验中得到启示？
【学生】思考
【引导】铝片表面有致密的氧化膜。该氧化膜把内层铝单质与盐酸隔开。若氧化膜不消失，内层铝单质能与盐酸接触吗？
【学生】不能。
【引导】但