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2019-2020年高中化学 《化学平衡》(第8课时)教案8 新人教选修4课时.doc
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中学教育
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2019-2020年高中化学 《化学平衡》(第8课时)教案8 新人教选修4课时.doc
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2019-2020年高中化学 《化学平衡》(第8课时)教案8 新人教选修4课时
〖教学目标〗
1.了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。
2.掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。
3.了解平衡移动原理的重要意义,学会解决问题的科学方法。
〖教学重点难点〗
化学平衡移动原理
〖教学方法建议〗
实验探究法,归纳法
〖教学过程设计〗
(1)浓度对平衡移动的影响
探究活动(一)浓度对化学平衡的影响
让同学复述勒沙特里原理,然后提出并演示,铬酸根 呈黄色,***根 呈橙色。在水溶液中,铬酸根离子和***根离子存在下列平衡:
提问:
(1)若往铬酸钾溶液里加入硫酸,溶液颜色有什么变化?
(2)再加氢氧化钠溶液,颜色又有什么变化?
(3)若又加酸溶液,颜色将怎样变化?
(1)含 溶液中加入硫酸,由于 浓度增加,上述平衡向生成 的方向移动, 浓度增加,溶液颜色由黄色变橙色。此时溶液颜色与 溶液的颜色相同。
(2)再加入 溶液,由于 中和溶液中的 ,使溶液中 浓度降低,上述平衡向生成 的方向移动, 浓度减少、 浓度增加,溶液颜色由橙色变成黄色。
(3)又加硫酸,溶液由黄色变橙色,理由同上。
按照下表操作栏实验,观察现象。解释颜色变化原因。
操 作
现 象
解 释
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增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动。
(2)压强对平衡移动的影响
学****压强对平衡移动影响的时候,要注意的一点是,当增大平衡体系压强,混合物由各气体组分的浓度以同等倍数增加,但是,这种气体物质浓度的等倍数增加,不见得会使正、逆反应速率等倍增加。例如
当反应处于化学平衡状态时, ;如果此时把压强增大一倍,则 均为原平衡浓度的两倍,这种浓度的变化对正逆反应速率的影响是:
这就是说当把压强增大一倍时,虽然正、逆反应速率都增加了,正反应速率是原平衡速率的8倍,逆反应速率是原平衡速率的4倍。
所以,增加压强会使平衡向生成三***化硫的方向移动,也就是向气体体积缩小的方向移动。
又如下述平衡体系:
1体积 2体积
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是1体积, 是2体积,当增加压强时,逆反应速率增加的多,使 ,平衡向逆反应方向移动。
反应物与生成物的气体分子数相等,即气体体积相等的反应如:
压强变化,并不能使平衡发生移动。
压强对化学平衡的影响可以总结如下:在温度一定的条件下,增大压强,使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强,使平衡向气体体积增大的方向移动;如果反应物与生成物的气体分子
2019-2020年高中化学 《化学平衡》(第8课时)教案8 新人教选修4课时 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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