2019-2020年高中化学 《原子结构》教案3 鲁科版必修2.doc

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2019-2020年高中化学 《原子结构》教案3 鲁科版必修2
【教学目标】
，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系
【教学重点】
核外电子排布规律。1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
【教学难点】
核外电子排布规律。1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。
【教学方法】
问题推进法、讨论法
【教师准备】
教学媒体、课件、相关资料
【教学过程】
【回顾旧知】

、核素、同位素？
【引入】
我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?
【板书】
二、核外电子排布
【讲述】
电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:
(1)质量很小(×10-31kg)；
(2)带负电荷；
(3)运动空间范围小(直径约10-10m) ;
(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
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【质疑】
我们如何去描述核外电子的运动呢?
【板书】

【阅读教材】
填表
电子层（）
1
2
3
4
5
7
符号
K
离核远近
能量高低
【阅读与讨论】
学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？
并派代表回答。
【归纳并板书】
【板书】
:
（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
（4）最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【介绍】
，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。
，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学****核外电子排布所遵循的其它规律。
【讨论】
电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
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【板书】
电子层 1 2 3 4 n
电子层符号