2019-2020年高中化学 《反应热的测量与计算》教案1 苏教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 《反应热的测量与计算》教案1 苏教版选修4
教案2（1-1-2反应热的测量与计算）
教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。
2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因
教学模式：边探讨边讲解
教学过程：
一、自学探究
1．中和反应的实质是 。
2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？
3． 是中和热。
4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？
二、总结
1．中和热：
在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。
研究条件：稀溶液
反应物：酸与碱
生成物及其物质的量：1mol
放出的热量：
中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-
注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、
2．中和热的测定
（1）实验药品：
mol/ mol/ mol/ mol/L的氢氧化钠溶液
（2）实验仪器：简易量热计
（3）实验原理：
（4）实验步骤：
1．组装量热器
在大烧杯底部垫泡沫塑料
（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2．药品取用
用一个量筒最取50 mL mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
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用另一个量筒量取50 mL mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
3．酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
4．数据处理
5．重复以上实验两次
kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因
6 可能的原因有：
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差
3>实验过程中有液体洒在外面。
4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差
5>.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差
6>.测了酸后的温度