2019-2020年高中化学 《沉淀溶解平衡》教案1 苏教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 《沉淀溶解平衡》教案1 苏教版选修4
教案18（3-4-1：沉淀溶解平衡）
教学目标
1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
教学重点 能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。
教学难点 认识沉淀溶解平衡的建立过程。
教学过程
【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度介于 为微溶，小于 的为难溶，介于 的为可溶，大于 的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？
【活动与探究】（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。
（2）取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。
请分析产生上述实验现象的原因：
沉淀溶解平衡的建立：
AgCl（s） Ag+（aq） + Cl—（aq）
沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2
v1 ＞ v2
v1 = v2
v1 ＜ v2
概念：
【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。
【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。你认为Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？
如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？
沉淀溶解平衡的特征
① ②
③ ④
【问题思考】写出AgCl（s） Ag+ （aq） + Cl—（aq） 的平衡常数表达式。

3、溶度积常数：（简称溶度积）
①定义